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    黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．
    试计算（计算结果保留1位小数）
    （1）合金中锌的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    （1）30%     （2）28.6%

    试题分析：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．
    设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65    98    161
    x    19.6g   y 
    ==
    解得：x="13g" y=32.2g 
    所以合金中锌的质量分数为：×100%=30%
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%
    答：（1）合金中锌的质量分数为30%；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
    点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，结合数学图象解答，难度较大．注意：注意标明气体；计算要细心、准确．
    练习册系列答案
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    （2）一个木糖醇分子中有     个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为       ；
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    （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比　  　（填最简整数比）

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    请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
    （1）反应生成沉淀的质量为　     　g．
    （2）样品中硫酸钠的质量．
    （3）求滤液中氯化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    （1）尿素[CO（NH2）2]属于　    　（填“钾肥”或“氮肥”）；
    （2）尿素分子中，C、H、O、N四种元素的原子个数比是　  　；
    （3）尿素中氮元素的质量分数为　    　（结果保留到0.1%）．

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