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铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3.回答下列问题
(1)沉淀物的化学式分别是:a______;d______;
(2)加入的试剂A是______.请写出加入试剂A后所发生反应的离子方程式______.
(3)溶液b中所含的金属阳离子是______;溶液c中所含的酸根阴离子是______.

【答案】分析:将铝土矿加入试剂A得到了沉淀a和溶液b,所以可以知道沉淀a为二氧化硅,而加入的试剂A为酸,例如盐酸,那么溶液b为氯化铝和氯化铁的混合溶液,所以向溶液b中加入过量的氢氧化钠溶液后得到的沉淀为氢氧化铁沉淀,而溶液为偏铝酸钠和氯化钠等的混合溶液,当通入二氧化碳时,二氧化碳和偏铝酸钠反应生成了碳酸钠溶液和氢氧化铝,至此各物质分析完毕,代入验证符合题意,可以据此答题.
解答:解:(1)将铝土矿加入试剂A得到了沉淀a和溶液b,所以可以知道沉淀a为二氧化硅,而加入的试剂A为酸,例如盐酸,那么溶液b为氯化铝和氯化铁的混合溶液,所以向溶液b中加入过量的氢氧化钠溶液后,得到的沉淀d为氢氧化铁沉淀,而溶液c为偏铝酸钠溶液;
(2)根据(1)的解答可以知道试剂A为盐酸,加入a后氧化铁和氧化铝要和盐酸中的氢离子反应生成盐和水,所以可以写出这两个反应的离子表达式;
(3)根据(2)的解答可以知道在溶液b中含有的阳离子为:Al3+、Fe3+、H+,而溶液c为偏铝酸钠和氯化钠的混合溶液,所以在溶液中含有的阴离子为:AlO2-、Cl-
故答案为:
(1)SiO2;Fe(OH)3
(2)盐酸;Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;
(3)Al3+、Fe3+;AlO2-、Cl-
点评:流程图呈现实验过程的探究性考题,是近几年中考探究题命题特点之一.读懂实验流程图,明确实验步骤和原理,是正确解答此类问题的前提.
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科目:初中化学 来源: 题型:

21、铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3.回答下列问题
(1)沉淀物的化学式分别是:a
SiO2
;d
Fe(OH)3

(2)加入的试剂A是
盐酸
.请写出加入试剂A后所发生反应的离子方程式
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

(3)溶液b中所含的金属阳离子是
Al3+、Fe3+、H+
;溶液c中所含的酸根阴离子是
AlO2-、Cl-

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哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿(主要成分是氧化铝,假设杂质不含铝元素)来炼制铝合金.若要炼制含铝95%的铝合金108t,假设在炼制过程中损失5%铝元素,则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是(  )
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性;
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比较黄铜和纯铜的硬度
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Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag
,溶液中减少的离子是
Ag+
Ag+
,增加的离子是
Fe2+
Fe2+

(4)工业上常用铝土矿(主要成分是氧化铝)来炼铝,化学方程式为2Al2O3
 1000℃ 
.
电解
4Al+3O2↑,用51t含氧化铝80%的铝土矿,理论上可以炼出金属铝
21.6
21.6
t.

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列关于资源的叙述不正确的是(  )

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