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    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究：
    （1）猜想与假设：
    猜想1：非金属氧化物为SO2
    猜想2：非金属氧化物SO3
    猜想3：非金属氧化物SO2、SO3
    （2）设计与实验：

    同学们设计了如图所示的实验装置（图中铁架台略去）
    按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色．
    ①由以上实验现象，可否认上述猜想中的______（填数字编号）；
    ②小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3．请你说出他这样判断的理论依据是______；
    ③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是______；
    ④小红同学认为，在C、D之间连接图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO3．虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称（气流方向：左→右）．
    （3）结论与思考：
    ①利用小红的改进装置进行实验时，当观察到______后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入______（填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO3；②FeSO4高温加热分解的化学方程式为：______．

    （2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；
    ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3，故答案为：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；
    ③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；
    ④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，
    （3）①虚线方框装置中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO3；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO4
    高温
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    故答案为：
    （2）①2；②每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④瓶内为BaC12溶液
    （3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO4
    高温
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象的产生，与空气成分无关的是
    A．烧碱露置空气中变重B．浓盐酸露至空气中变轻
    C．酥脆饼干置于空气中变软D．菜刀置于潮湿空气中生锈

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    刘仪对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（如图）产生了兴趣．他拟定“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题．刘仪通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一，其余主要为二氧化碳和氮气．探究分两步进行．
    （1）测量鳔内气体的体积．刘仪设计了两种方法：
    A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积．
    B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．
    你认为其中测量结果不准确的一种方法是______，理由是______；
    （2）探究鳔内气体的成分．现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证．

    实验目的实验方法实验现象
    验证鳔内含O2____________
    验证鳔内含CO2____________

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    对比实验现象，发现规律性内容，是科学研究的基本方法．找出不同事物之间的共同点，是对比分析的关键．在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷．在烧杯上盖一薄铜片，铜片上端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面水的白磷．如图所示．一段时间后，可看到的现象是 ______．若将氧气通入烧杯底部与白磷接触，可看到的现象是______．通过这个实验，说明可燃物燃烧的条件是______，从这个实验里，我们可以知道白磷应保存在______中．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
    实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．
    请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析______．
    实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．
    [提出问题]溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
    [猜想]甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的化学方程式为______．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是______．
    [查阅资料]①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
    [猜想]通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
    猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
    [实验探究]请你将下列实验方案填写完整
    猜想实验操作实验现象结论
    A
    		取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
    ______
    ______    		猜想A
    正确
    B
    		取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
    ______液
    ______    		猜想B
    错误
    [得出结论]根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验．
    实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．
    蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
    反应前的质量/g15.8182.3212.2
    反应后的质量/g14.4184.1216.6
    （1）该实验中测得水的质量为______g，二氧化碳的质量为______g．
    （2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为______．（相对原子质量：H一1；C-12；O-16）
    （3）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？______（填“能”或“不能”）．
    （4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是______．
    （5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？______（填“能”或“不能”），理由是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    应用研究：
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为______．
    制备研究：
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______．
    Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
    装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．

    （3）装置A的作用是______．设计的实验步
    骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，______；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因______．
    NaN3纯度测定：
    精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
    （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差______（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______．

    （6）使用冷水冷凝的目的是______．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是______．
    （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是______（填字母序号）．
    A.100mLB.1LC.2L
    （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    在化学课上，甲同学将燃烧的钠（Na）迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．老师告诉同学们，这种黑色颗粒和白色物质都是化学实验室中的常用药品之一．
    【提出问题】黑色颗粒和白色物质分别是什么？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是炭（C），白色物质可能是碳酸钠（Na2CO3）或氧化钠（Na2O），乙同学还认为白色物质是氢氧化钠（NaOH）．经过分析甲同学认为乙同学的猜想是错误的，其理由是______，
    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水．碳酸钠也是白色粉末，与盐酸反应会产生二氧化碳、水、氯化钠．
    【实验探究】甲同学对黑色颗粒，白色物质分别是什么物质进行实验探究．
    实验步骤实验操作实验现象结论
    步骤1在氧气流中充分燃烧黑色固体，并把产生的气体通入澄清石灰水中黑色固体完全消失，澄清石灰水变浑浊黑色固体是______
    步骤2取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入盐酸产生气泡白色固体是______
    【拓展反思】通过这个实验，你对燃烧条件有什么新的认识？______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一均匀的颗粒状的铜锌合金Wg，小明用下图装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定铜锌合金中铜的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
    ①由A向B中滴加试剂至过量；
    ②连接装置并检查装置气密性；
    ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
    ④加入药品和水；
    ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液
    面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；
    （1）正确的操作顺序是______；
    （2）该合金中锌的质量分数为______；（用W、V、ρ表示）
    实验后，小明思考，想到了以下内容：
    （3）他认为若在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，实验效果更好，原因在于______；
    （4）还可通过测定充分反应后试管B中的固体质量来达到实验目的．若按这种方法，除图中的仪器外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒等．

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