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    工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．

    （1）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用为
     
    ．
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差
     
    （填序号）．
    ①加入的稀硫酸量不足            ②装置内空气中的CO2没有排出
    ③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
    图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是
     
    ．
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为
     
    ．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：【实验方案】（1）根据硫酸与氢氧化钠和碳酸钠反应正确书写出化学方程式；
    （2）根据浓硫酸的性质解答；
    【交流讨论】通过分液漏斗可以随时向锥形瓶中加入稀硫酸；
    装置内空气中的CO2没有排出，反应产生的CO2未被完全吸收，干燥管与空气直接相通等都会影响实验结果；
    【方案改进】样品在与稀硫酸反应前通过量的除去二氧化碳的空气，是为了把装置中的二氧化碳排出；停止反应后，通过量的除去二氧化碳的空气，是为了使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
    【数据分析】浓硫酸具有吸水性，可以用作某些物质的干燥剂；若撤去图2中的C装置，水蒸气会进入碱石灰中，并且被吸收，会影响实验结果．
    【拓展提高】加入稀硫酸的量可以通过分液漏斗控制，装置中的空气、反应产生的CO2是否被完全吸收、干燥管是否与空气直接相通都能够影响实验结果；
    改进后的装置中，氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳，浓硫酸可以除去水，干燥管中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水进入U型管；
    根据加入稀硫酸的量可以确定反应后所得X溶液中的溶质．
    解答：解：【实验方案】（1）A中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（2）浓硫酸的作用为吸收水分，干燥作用．
    【交流讨论】装置内空气中的CO2没有排出，会导致碳酸钠的质量偏高，从而导致测量的工业烧碱的纯度偏低；反应产生的CO2未被完全吸收，会导致碳酸钠的质量偏低，从而导致测量的工业烧碱的纯度偏高；干燥管与空气直接相通时，碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，会导致碳酸钠的质量偏高，从而导致测量的工业烧碱的纯度偏低．故填：②③④．
    【方案改进】反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把装置中的二氧化碳排出装置，避免被碱石灰吸收．故填：关闭c、打开a、b．
    【数据分析】C装置的作用是干燥二氧化碳；若撤去图2中的C装置，水蒸气会进入碱石灰中，并且被吸收，会导致计算的碳酸钠质量偏高，从而导致计算出的工业烧碱的纯度偏低．故填：偏低．
    【拓展提高】向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体，说明稀硫酸和氢氧化钠完全反应后，剩余的稀硫酸和碳酸钠完全反应后仍然有剩余，不然就不会生成二氧化碳了．
    当稀硫酸过量时，X中的溶质是硫酸钠和硫酸；
    当硫酸适量时，和氢氧化钠反应生成硫酸钠，和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸氢钠，再和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，X中的溶质是硫酸钠；
    当稀硫酸不足时，和氢氧化钠反应生成硫酸钠，和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸氢钠，再和部分碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，X中的溶质是硫酸钠和碳酸氢钠．
    故答案为：
    【实验方案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（2）干燥；
    【交流讨论】②③④；
    【方案改进】关闭c、打开a、b
    【数据分析】偏低
    【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3．
    点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的符号表达式，并在括号内注明基本反应类型：
    （1）铁在氧气中燃烧
     
    （
     
    ）
    （2）过氧化氢与硫酸铜溶液混合
     
    （
     
    ）
    （3）氯酸钾与二氧化锰混合
     

    （4）酒精C2H6O燃烧生成水和二氧化碳
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    探究空气成分，测定空气中氧气的含量的实验方法很多．
    （1）图1是用来测定空气中氧气含量的实验装置图，

    它由两个注射器组成密闭系统，其中留有30mL空气．给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞．
    停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一支注射器中，请根据你的理解回答：
    ①实验应先检查装置的气密性，你认为方法是
     
    ．
    ②如果实验中测定的氧气体积分数小于五分之一，可能的原因有
     
    ，
     
    ．（任写两点）
    ③这个实验可以证明空气是
     
     （填“纯净物”或“混合物”），理由是
     
    ．
    （2）利用图2的装置也可以测定空气中氧气的含量．实验过程是：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记；待燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积约为集气瓶容积的五分之一．
    ①集气瓶中剩余气体主要是
     
    ，该物质具有
     
    性质．
    ②认真比较（1）、（2）两种测定空气成分的方法，你认为
     
    方法更好，理由是
     
    ．（任写一点）
    ③通过上面两种方法的比较与研究，可以总结得出测定空气中氧气含量时，首先要选取一种合适的物质，这种物质只能和空气中的
     
    反应，生成物最好是
     
     （填“固体”或“气体”），然后通过合理的实验及分析得出结沦．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一氧化碳在通常情况下看起来与氧气很相似，其密度略小于空气．它的主要用途是作燃料，但它作燃料时一旦泄漏会使人中毒，所以使用它时要特别小心．一氧化碳在空气中燃烧会生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体．根据信息回答下列问题：
    （1）一氧化碳物理性质
     
    ；
    （3）写出一氧化碳燃烧的文字表达式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验操作中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    电解水时所得氢气和氧气的体积比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：8D、1：16

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知酒精的化学式为C2H5OH，则：
    （1）酒精由
     
    元素组成．
    （2）1个酒精分子中有
     
    种原子，
     
    个原子，C、H、O的原子个数比为
     
    ．
    （3）酒精的相对分子质量为
     
    ．（请你写出计算过程）
    （4）酒精中碳的质量分数为
     
    ．（请你写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳．使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推断，四氯化碳不可能具有的性质是（　　）
    A、不支持燃烧B、密度比空气大
    C、容易燃烧D、容易汽化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
    A、铜丝做导线
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    C、酒精作燃料
    D、石墨制铅笔芯

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