【题目】下列各组离子在pH=14的溶液中都能大量共存,且溶液呈无色的是( )
A.Cu2+、Mg2+、、
B.Fe3+、Ca2+、、Cl-
C.Ca2+、K+、、Cl-
D.Na+、K+、、
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【题目】如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图.下列说法正确的是
A.碘的相对原子质量为126.9g,原子核内质子数为53
B.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
C.碘单质(I2)是由碘原子构成的
D.碘元素属于非金属元素,碘原子在化学反应中容易失去电子
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【题目】学习了氧气的知识,兴趣小组同学对氧气在生活中的应用进行了探究。
(查阅资料)家用制氧机(如图1)的工作原理如下:加压时,装填制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气,制取高浓度氧气:减压时,分子筛将所吸附的氮气排放,整个过程中,分子筛并不消耗。兴趣小组同学用家用制氧机制取并收集了一袋气体,带到实验室对其进行研究。
实验一:小组同学准备通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。
(实验记录)取一只250mL的集气瓶,用排水法收集一瓶所带气体,然后把一根燃着的木条插入集气瓶中,木条燃烧得更旺。
(实验结论)收集的气体是纯净的氧气。
(实验反思)老师指出上述实验并不能证明小组同学所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能确定所收集气体为纯净氧气的原因是___________。
实验二:测定小组同学所带气体中氧气的含量。
同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置,进行实验,并重复多次。请补充完实验记录。
(实验步骤)
①检查____________。
②加入药品,将装置连接固定。
③打开止水夹a和b,向A中缓慢鼓入一定量气体,露出白磷后,关闭止水夹a和b, A中水进入到B中,测得B中水的体积为V1mL。
④用凸透镜聚光引燃白磷,白磷燃烧,产生大量白烟。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温,进行_______操作。B中水倒吸进入A中,测得量筒中的体积变为V2mL 。
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
(1)请填(“不变”或“偏高”或“偏低”)
A 步骤③中,仰视量筒读数会使测得的V1数值____________;
B 步骤⑤中,未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量__________;
(2)(数据记录)
经测定V1=110mL; V2数据如下:
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
B 中剩余水体积/mL | 27 | 26 | 50 | 24 | 23 |
(数据处理)
已知,在如表数据中,其中有一次数据偏差较大,存在明显误差,在数据处理时应删去。小组同学所带气体中氧气的体积分数为___________(保留小数点后一位有效数字)。
(实验反思)
①家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②用高锰酸钾制取氧气,由于制取成本较高,不适合大量生产,一般用于实验室制取。
③导致那次数据产生较大误差的可能原因是__________。
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【题目】为了测定空气中的氧气含量,某兴趣小组设计了图1所示的实验装置(已知白磷在40℃即燃烧,其燃烧现象及产物与红磷的相同)
(实验步骤)①用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象;②检查装置的气密性;③装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器;④燃烧结束后,打开止水夹,观察注射器活塞的移动情况。
(1)上述实验步骤正确的操作顺序是_____,检查气密性的方法是:打开弹簧夹,将注射器活塞向上拉到一定的刻度,松开手,若_____说明装置气密性良好.
(2)通过粗铜丝来点燃白磷,是利用了铜的_____性,该实验发生的主要反应的文字表达式为_____(不考虑铜与氧气的反应).
(3)实验过程中可以观察到注射器活塞_____(填字母)
A 向上移动 B 向下移动 C 先向上移,再向下移 D 先向下移,再向上移
(4)已知试管容积为50mL,加热前注射器活塞至少应调整到_____mL(填整数)
(5)小明用125mL的集气瓶通过向上排空气法收集二氧化碳气体,但忘记了验满,为了测定这瓶气体中CO2的体积分数,设计图2装置进行实验(装置气密性良好)。
(查阅资料)NaOH能与CO2反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水
(实验操作)将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入集气瓶内,轻轻地振荡集气瓶,打开弹簧夹,量筒内的水沿导管流入集气瓶。实验结束后,量筒中剩余水的体积为35mL
(实验结果)这瓶气体中二氧化碳的体积分数为_____(填字母)。
A 72% B 80% C 90%
(交流反思)小丽提出,仅利用图3所示装置,在不添加任何试剂的前提下,也能测得集气瓶中CO2的体积分数。为达到实验目的,操作方法是_____。
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【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mLO2所需时间/s |
实验1 | 5 | - | - | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
(1)设置实验1的目的是_____;
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____;
(3)写出实验3中KClO3分解的化学方程式:_____;
(4)由实验1和实验4可知,KCl_____(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集收集50mLO2,所需时间明显少于171s,解释原因:_____;
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内_____;
(6)用图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积,实验时应_____(选填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”)时开始收集气体。
①以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤:
A调整量筒内外液面使之相平
B使试管和量筒内的气体都冷却至室温
C读取量筒内气体的体积
这三步操作的正确顺序是:_____(请填写步骤代号)。
②若实验结束时,量筒内的液面高于水槽中的液面,要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是_____(填操作方法)。
③某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,加热一段时间后停止实验(氯酸钾未完全分解),他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为:锰元素质量分数11.0%,钾元素的质量分数39.0%,请问剩余物质中氧元素的质量分数为_____。
A 10.5% B 14.5% C 25.5% D 50%
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【题目】小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳,并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定:取废液上层清液50克,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,过滤,洗涤,干燥,称得沉淀质量为5克,并绘制了图象,如图:
(1)图象中的a点数值
(2)废液中含有的溶质是 (写化学式)
(3)通过计算说明,图象横坐标中b点表示的溶液的质量是多少?
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【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一,下列说法正确的是( )
①化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳-14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子
⑥、 和表示的微粒都带电荷
A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥
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【题目】某同学在探究构成物质的微粒时,做了如图所示实验:
(1)向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一段时间后,A中的现象是_____,说明_____(用分子的观点解释)。
(2)继续向A中加酒精至刻线(视线要与液体的_____保持水平)塞紧玻璃塞,将A中液体倒转摇匀,重复2次。静置一段时间后,A中的液面_____(填“低于”“等于”或“高于”)刻线,产生此现象的主要原因是_____(用分子的观点解释)。
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【题目】(1)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹,带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃,发生的主要反应是:CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O,则X的化学式为_____;
(2)原始人使用木柴燃烧释放的_____能烘烤食物,告别了茹毛饮血的野蛮时代,现在,人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物,家用液化气的成分之一丙烯(C3H6)燃烧的化学方程式为_____。从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别_____。
(3)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳,该反应的化学方程式为_____。
(4)在新能源开发中,化学发挥着不可替代的作用。近年, 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂,通过下图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节,将二氧化碳成功转化为汽油(图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)。
①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下,环节I除生成CO外,还生成了一种化合物,则反应的化学方程式为_____;
②观察图中c和d两种物质的分子结构模型,发现c和d的分子组成完全相同,但其分子结构不同,化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质_____(填“是”或“否”)完全相同。
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