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    北京奥运会将进行火炬登珠峰活动，登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需．请回答下列问题：
    （1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为______价，
    （2）氢化钙中Ca与H两种元素的质量比为______．

    解：（1）设氢化钙中氢元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零可得：
    （+2）+x×2=0
    解得x=-1；
    （2）氢化钙中Ca与H两种元素的质量比为40：（1×2）=20：1．
    故答案为：（1）-1；（2）20：1．
    分析：（1）根据化合物中元素的化合价的代数和为零进行分析．
    （2）根据化合物中各元素的质量比等于其相对原子质量之和的比进行分析．
    点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度不大．
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    [CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑]，氢气供燃烧之需．请回答下列问题：
    （1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为
     
    ．
    （2）现有875g氢化钙固体（含CaH296%），与足量水反应可生成多少克氢气？

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    （1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为
    -1
    -1
    价，
    （2）氢化钙中Ca与H两种元素的质量比为
    20：1
    20：1
    ．

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    （1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为________．
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    （2）现有875g氢化钙固体（含CaH296%），与足量水反应可生成多少克氢气？

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