Question

5.6g不纯的铁与足量的稀H₂SO₄完全反应后放出0.18gH₂．则铁中所含的杂质可能是（　　）

• A、镁
• B、铝
• C、锌
• D、铜

Answer 1

分析：金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸．
金属与酸反应产生H₂的规律：
（1）H₂的质量=金属的质量×

金属在化合物中的化合价

该金属的相对原子质量

（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量与

金属在化合物中的化合价

该金属的相对原子质量

的值成正比，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小

解答：解：6.5克纯铁片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.232克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；
化学方程式               

金属在化合物中的化合价

该金属的相对原子质量

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑               

2

65

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑               

1

12

2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑              

1

9

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑              

1

28

1

9

＞

1

12

＞

1

28

＞

2

65

，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；
而铜不与盐酸反应；
故选C、D

点评：利用等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量与

金属在化合物中的化合价

该金属的相对原子质量

的值成正比，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小可知：相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量盐酸反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌．