15．某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验．
甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO
4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．
乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO
4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．
【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：2NaOH+CuSO
4═Na
2SO
4+Cu（OH）
2↓．
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO
4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu
2（OH）
2SO
4、Cu
3（OH）
4SO
4或Cu
4（OH）
6SO
4，它们的相对分子质量分别为258、356、454．
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解．
（3）SO
2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．
（4）白色的无水CuSO
4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO
4变蓝色，证明有水生成；C中现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO
2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O
2．
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO
4溶液反应时，只要控制CuSO
4溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
（2）若碱式硫酸铜Cu
3（OH）
4SO
4可表示为：2Cu（OH）
2•CuSO
4，则Cu
4（OH）
6SO
4还可表示为：
3Cu（OH）
2•CuSO
4．
【拓展延伸】
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子：碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．
（2）当反应物相同，而反应条件不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）
2•bCuSO
4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为Cu
3（OH）
4SO
4．
