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    【题目】将黑色固体粉末A与白色晶体B混合加热，可产生无色气体C，而黑色固体粉末A在反应前后的质量和化学性质都不变。氢气在无色气体C中可以燃烧，生成D，D通常是液态，是生物体内含量最多的物质。

    （1）写出B的名称_____；D的化学符号：_____

    （2）写出氢气在C中燃烧的文字表达式：_____

    【答案】氯酸钾 H2O 氢气+氧气 水

    【解析】

    由于黑色固体粉末A与白色晶体B混合加热，可产生无色气体C，而黑色固体粉末A在反应前后的质量和化学性质都不变知A为催化剂，氢气能在C中燃烧生成D，D通常是液态，是生物体内含量最多的物质，知C为氧气D为水，可推A和B是制取氧气的反应，则黑色固体粉末A是二氧化锰，白色晶体B是氯酸钾；
    故答案为：（1）氯酸钾； H2O；（2）氢气+氧气 水。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    操作

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    剩余固体质量

    21.6g

    19.2g

    15.2g

    15.2g

    试计算：

    （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_____；

    （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。

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    D. 清除油污常用的三种方法：乳化如洗涤剂、溶解如汽油、化学反应如氢氧化钠

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    【题目】实验技能考查中出现下列实验操作，符合规范的是（　　）

    A. 称量NaOH固体B. 测溶液的pH

    C. 点燃酒精灯D. 稀释浓硫酸

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    【题目】在水的处理过程中，高铁酸钾（K2FeO4）投入水中发生氧化反应，可直接氧化氨态氮、硫化氢，既能除臭又可解毒、增氧，其强烈氧化作用可使微生物体内的酶失活，抑制其蛋白质及核酸合成，投放于池塘，可高效抑制病原菌滋生和藻类过度繁殖，是当前水产养殖上的一种新型底改。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑），遇水将变质（4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑）。根据要求回答下列问题：

    （1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量______（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。

    （2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体是否为纯净物，某同学取10g样品和足量的水进行实验，共收集到氧气0.96g。请通过计算判断是否为纯净物______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下列图示装置回答问题。

    （1）仪器①的名称是______。

    （2）B装置可以作为很多气体的发生装置，写出能用B装置来制取气体的化学反应方程式______（写1个）；

    （3）若用E装置收集气体，收集满的现象是______；选用D装置收集二氧化碳气体的理由是____________。

    （4）氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。制取氨气应选择的发生装置是______（填字母），如果用图F收集氨气，气体从______（填“a”或“b”）端进入，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用______（填写物质名称）吸收。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的装置图。

    （1）指出图中仪器名称①_____；②_____。

    （2）右图中有两处明显错误，请指出并改正①_____，②_____。改正错误后在发生装置内发生的化学方程式是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中到处都应用着化学，化学在每个方面都有很大用处。

    （1）我们需要清新的空气.口罩中填充活性炭是利用其_______________性。

    （2）我们需要各式各样的材料。“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品。该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。PVA塑料属于______________________（填“合金”或“有机合成材料”）

    （3）我们需要洁净的水源。含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化等得到净化，自来水生产通入氯气的作用是______________________。

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    ①反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是__________。

    ②在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于_______________（填化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组同学利用图1装置制备干燥的二氧化碳气体并探究其性质，实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

    (1)组装好实验装置，加药品前应先进行的操作是______，装置A中甲的名称是______。装置B中盛装的试剂是______。

    (2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

    （查阅文献）碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。

    （提出假设）

    假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清。反应的化学方程式是______。

    假设2：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，从而浑浊变澄清。

    （设计实验）为除去CO2中的HCl，小组同学在图1中增加图2装置，装置2中盛装的试剂是______(填选项序号)。

    A．浓硫酸 B．NaOH溶液

    C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和 NaHCO3溶液

    （实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

    （得出结论）由以上探究可得出结论______。

    (3)该兴趣小组在老师指导下，用PH传感器测得图1烧杯中溶液的PH随通入二氧化碳的变化曲线如图

    BC段产生的现象是______。参加反应的化学方程式为______。

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