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【题目】一些食物的近似pH如下:

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5~4.5

2.9~3.3

6.3-6.6

7.6~8.0

下列说法正确的是

A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 要补充维生索可以多吃鸡蛋清

C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁

【答案】D

【解析】根据pH值的大小将溶液分为酸性、中性、碱性,pH的溶液显碱性,pH7的溶液显酸性,pH=7的溶液显中性;A、鸡蛋清的pH显碱性,牛奶的pH7,显酸性,故错误;B、鸡蛋中富含有的营养素是蛋白质,不是维生素,维生素主要富含在蔬菜和水果中,故错误;C、pH值越小酸性越强,苹果汁的pH范围为2.9~3.3,葡萄汁的pH值是3.5~4.5,故苹果汁的酸性比葡萄汁的酸性强,故错误;D、胃酸过多是由于胃液中的稀盐酸过多,故不能继续饮用酸性的葡萄汁和苹果汁,故正确。故选D。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】AF为初中化学中常见的六种物质,其中B能供给呼吸,C是人体中含量最多的物质,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系(“表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。

请回答下列问题:

(1)B生成D的反应属于_______反应(填基本反应类型)。

(2)写出A→B反应的化学方程式_________________________________________

(3)写出C→F反应的化学方程式_________________________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图1为实验室常用装置。

(1)仪器a的名称是_____

(2)实验室用高锰酸钾制氧气时,试管中棉花的作用是_____,反应的化学方程式为_____。若用排水集气法收集,当气泡_____时开始收集。

(3)已知浓氨水和生石灰在常温下反应,可制得易溶于水的NH3.用该法制NH3时,应选择的发生装置是_____(填标号),收集装置是_____(填标号)。

(4)如图2所示,将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是:①不支持燃烧;②_____;③_____

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【题目】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水_____克。

(2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少____________(结果精确到0.1%)?

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】水垢是日常生活中常见的物质,某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2,不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

(查阅资料)①Mg(OH)2受热易分解,生成MgO和H2O;

②无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色。

(探究活动一)验 证水垢中的CaCO3和Mg(OH)2

(1)小斌取一定量水垢样品,高温灼烧,将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变_____色。得出结论:水垢中含CaCO3和Mg(OH)2

(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷,小红的理由是_____

(探究活动二)分离水垢中的CaCO3和Mg(OH)2

小林设计了如下实验流程(部分产物已略去):

(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____

(2)滤液A中的溶质有_____ (用化学式表示)。

(3)加入MgCl2溶液时,发生反应的化学方程式是_____

(4)操作II的实验步骤是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

(1)图中A点表示的意义是____________________

(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。

(3)求石油产品中残余硫酸的质量___________g(写出计算过程)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(  )

A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液(查阅资料得知:CaC12溶液显中性)

B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质

C. D物质可能是气体,也可能是沉淀

D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

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【题目】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图.

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为________g;

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数

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【题目】20171228日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如图:

(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式_____

(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3H2反应过程中若混入O2,可能引起的后果是_____。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2HCl,该反应的化学方程式是_____

(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是_____(填化学式)。

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