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在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡.在两烧杯中分别注入等质量等浓度且足量的稀硫酸,在左烧杯中投入少量的锌粒,在右烧杯中投入相同质量的镁条,锌粒和镁条完全溶解后,天平的指针(  )
A、偏左B、偏右C、指向中间D、无法判断
分析:天平原来是平衡的,反应后天平是否平衡,主要看反应后两个托盘中剩余物的质量是否相等.本题的反应物的质量相等,则放出氢气的质量越大,剩余物的质量就越小.本题可以假设锌粒和镁条的质量都是M克,然后写出化学方程式计算出氢气的质量.
解答:解:假设锌粒和镁条的质量都是M克,设锌和硫酸生成氢气的质量是X,镁和硫酸反应生成氢气的质量是Y.
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24              2
M克             X
24
2
M克
X

得:X=
M
12

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
M克             Y
65
2
M克
Y

得:Y=
2M
65

∴镁条和稀硫酸生成的氢气的质量大于锌和硫酸生成的氢气的质量,因此,右盘中剩余物的质量小于左盘中剩余物的质量.
∴指针向左偏转,故选A.
点评:掌握化学方程式的计算格式和规范性,记住:天平是否平衡一般看两个托盘中物质的质量,哪个托盘中物质的质量大,指针就向哪个方向偏转.
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科目:初中化学 来源: 题型:

在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸,然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带,反应停止后天平可能(  )

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精英家教网在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,再向两只烧杯中各注入相同质量相同质量分数的稀硫酸,然后按下图所示分别投入相同质量的锌和镁带,待反应停止后,天平指针的可能指向是(  )
①分度盘的左边 ②分度盘的中间 ③分度盘的右边.
A、仅①B、仅②C、①②D、②③

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