Question

32、化学小组的同学用如图所示装置探究碱的性质．将适量氢氧化钠溶液放入A中，先打开止水夹Ⅰ，过一会儿，再打开止水夹Ⅱ，观察到A中溶液澄清，小试管中饱和石灰水变浑浊．

（1）若B中有气泡产生，则小试管内发生反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．C中的液体可能是

酸（或碳酸盐）

（只写一种），验证你的猜想正确的方法是

取少量C中的液体放入试管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊试液变红，证明是酸（或检验碳酸盐的方法）

．
（2）若B中无气泡产生，则C中的液体为

浓硫酸

．饱和石灰水变浑浊的原因是

浓硫酸倒吸入B中，遇水放热，使氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体

．
（3）该实验A中发生反应的化学方程式为

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：化学小组的同学用如上图所示装置探究碱的性质．将适量氢氧化钠溶液放入A中，先打开止水夹Ⅰ，过一会儿，再打开止水夹Ⅱ，观察到A中溶液澄清，小试管中饱和石灰水变浑浊．
（1）若B中有气泡产生，则可书写小试管内发生反应的化学方程式．C中的液体可能是酸（只写一种），验证你的猜想正确的方法是用紫色石蕊，观察颜色变化．
（2）若B中无气泡产生，则C中的液体为浓硫酸．因为它溶于水放热，饱和石灰水变浑浊的原因是溶解度变小．
（3）因为观察到A中溶液澄清，则该实验A中发生反应的化学方程式为 氯化钠与氢氧化钠溶液反应．

解答：解：（1）若B中有气泡产生，则小试管内发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．C中的液体可能是酸（或碳酸盐）；（只写一种），验证你的猜想正确的方法是取少量C中的液体放入试管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊试液变红，证明是酸（或检验碳酸盐的方法）．
（2）若B中无气泡产生，则C中的液体为浓硫酸．饱和石灰水变浑浊的原因是浓硫酸倒吸入B中，遇水放热，使氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体．
（3）因为观察到A中溶液澄清，则该实验A中发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
故答为：（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；酸（或碳酸盐）；取少量C中的液体放入试管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊试液变红，证明是酸（或检验碳酸盐的方法）
（2）浓硫酸；浓硫酸倒吸入B中，遇水放热，使氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体．
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

点评：掌握碱的性质及其应用；了解物质的除杂和净化方法；了解酸碱盐的溶解性和在空气中的储存方法．