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    11．对下列事实的解释正确的是（　　）
    选项亊 实解 释
    A4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升分子不断运动
    BNaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性溶液中都含有金属离子
    CCO和CO2的化学性质不同物质组成元素不同
    D装空气的注射器比装水的注射器容易压缩气体分子间间隔大于液体分子间间隔
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

    解答 解：A、4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．
    B、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释错误．
    C、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，而不是物质组成元素不同，故选项解释错误．
    D、装空气的注射器比装水的注射器容易压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔，故选项解释正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
    A．反应物和生成物B．化学反应速率
    C．反应条件D．各反应物和生成物的质量比

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒．请回答：
    （1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为+1．
    （3）欲用烧碱配制200g 2%的NaOH溶液用于消毒，现有仪器：药匙、胶头滴管、天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒（填名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室常利用如图1仪器进行气体的制取和性质实验，请按要求回答：

    （1）写出下列仪器名称：G集气瓶，H长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的仪器是ABCEGJ（填序号，下同），反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室要制取较多量的二氧化碳，装配气体发生装置时，应选择的仪器是ABDGH，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．小明同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀管道或污染水源等（写一条）．
    （4）为了分离、回收氯酸钾制取氧气反应后的残留物中的MnO2固体，需对混合物溶液进行过滤．过滤操作时，需将圆形滤纸折叠．如图2滤纸折叠过程图示中，正确的是甲（选填“甲”或“乙”）．
    （5）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是实验操作要规范或不要让化学药品沾到皮肤上等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有①氧气②氢气③矿泉水④空气⑤镁条⑥二氧化碳⑦氢氧化钠（NaOH）七种物质，其中属于混合物的是③④；属于单质的是①②⑤；属于化合物的是⑥⑦．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组同学对木炭还原氧化铜实验进行如下探究活动．
    【实验探究】该实验成功与否的关键之一是木炭与氧化铜的质量比．
    （1）实验前要先打开T，通往一会儿干燥的N2后，关闭T，再加热．目的是排出装置内的空气．
    （2）炭与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同．下面是炭与氧化铜不同质量比的实验记录：
    木炭与氧化铜的质量比1：71：111：13
    实验现象红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊偶尔红热，有气泡，石灰水变浑浊
    实验结果表层铜珠较大，有较多黑色粉末亮红色金属光泽，网状铜块暗红色层状粉末里含微细铜粒
    分析上述实验结果，可知该反应混合物的最佳质量比为1：11．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．可能用到的相对原子质量：Na：23   Cl：35.5   S：32   O：16   Ba：137
    实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）反应中产生的气体的质量是0.1g．
    （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
    （4）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是硫酸与铁锈反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列反应的化学方程式：
    （1）稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    （2）高炉用赤铁矿炼铁的反应原理：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （3）不能用铁制的容器盛装硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    （4）胃酸过多病人可服用含有Al（OH）3的药物：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
    （5）金属铝具有抗腐蚀原理：4Al+3O2=2Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．用化学符号或化学方程式表示：
    （1）7个钾原子7K；     
    （2）氮气N2；
    （3）5个三氧化硫分子5SO3；
    （4）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}$；
    （5）3个铵根离子3$N{{H}_{4}}^{+}$；
    （6）碘酒是医院常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是C2H5OH．
    （7）用化学方程式表示：
    ①细铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
    ②高温时碳还原氧化铜C+2Cu0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2．

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