Question

【题目】有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是；
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）80%
（2）解：设参加反应的盐酸的质量为x

Fe2O3+	6HCl=2FeCl3+3H2O
160	219
8g	x

=

x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%=10%

答：所使用的稀盐酸的溶质质量分数为10%．

【解析】解：（1）根据固体最后剩余2g可知，杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g 赤铁矿中氧化铁的质量分数为 ×100%=80%；（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是 80%；
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．