Question

15．金属在生产生活中应用广泛．
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
得到的生铁可炼成钢．下列关于生铁和钢的说法正确的是ABC（填序号）．
A．都属于铁的合金        B．都属于混合物       C．都属于金属材料
②保持钢铁表面或存放环境的干燥可以延缓钢铁的锈蚀，主要原因是减少了水对钢铁锈蚀的影响．
③人类从自然界中提取金属．“湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
④向一定量的硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入锌粉充分反应，过滤．向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为1.6g． 滤渣中一定含有是Fe，Cu． 混合溶液中硫酸铜的质量为4 g．

Answer 1

分析 ①氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳；根据生铁和钢的组成以及合金的概念来分析；
②根据钢铁锈蚀的条件来分析；
③根据反应原理来书写化学方程式；
④根据金属活动顺序以及根据化学式来分析计算相关问题．

解答 解：①氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳；生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料，均属于混合物．故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：ABC；
②铁与氧气、水共存时最易生锈，把钢铁制品放置在干燥的环境中，主要是为了减少与水接触；故填：水；
③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
④根据金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换；
将过滤得到固体不溶物放入少量的稀硫酸中，有气体产生，说明固体中有活动性较强的铁或锌，若锌过量，固体中含有锌；若锌量不足或恰好完全反应，则固体中不含锌；充分反应后剩余的固体为铜，质量为1.6g．在硫酸铜中，铜元素的质量分数为：$\frac{64}{64+32+16×4}×100%$=40%．则含1.6g铜元素需要硫酸铜的质量为$\frac{1.6g}{40%}$=4g．
故填：Fe，Cu； 4．

点评 考查了铁的冶炼原理、铁合金、铁的锈蚀因素、金属的活动性顺序以及根据物质组成的相关计算．难度适中．