【题目】判断下列符号中数字“2”的意义,并将其序号填在相应的横线上
①2O、②O2、③2CO、④ 、⑤2SO42﹣;
(1)表示分子个数的是_____
(2)表示离子个数的是_____
(3)表示分子中原子个数的是_____
(4)表示原子个数的是_____
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中错误的是 ( )
A. 丙可能为该反应的催化剂 B. 该反应中丁、乙质量变化之比为2:3
C. 反应后图中的X=4 D. 该反应为化合反应
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【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为:
(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____________;
(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为:,该反应的还原剂是_________;
(3)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为__________________;
(4)将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是_______。
A.充分利用原料 B.防止氮气污染空气
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【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中,发现反应的速度很慢,产生的气泡很少。为此,他们进行了如下探究。
(猜想与假设)
①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。
(进行实验)根据下图进行如下实验。
实验1:用26 mg MnO2与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验,压强变化如图1。
实验2:用5 mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验,压强变化如图2。
(解释与结论)
(1)实验1得到的结论是______________________________。
(2)实验2的目的是________________________________。
(3)小组同学在制氧气过程中,发现反应的速度很慢,依据上述实验所得结论,推测其原因可能是_____________。
(反思与评价)
(4)利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响,是否合理?理由是_____________________。
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【题目】下列化学用语中,正确的是
A. 2个镁离子:2Mg2+ B. 氧化钠:NaO
C. 2H2O的相对分子质量之和为20 D. +2价的镁元素:Mg2+
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【题目】某物质A有1.6克,在氧气中完全燃烧生成4.4克CO2和3.6克H2O,则该物质的组成元素为( )
A. 一定不含碳元素和氢元素 B. 一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳元素和氢元素,一定不含氧元素
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【题目】人类每时每刻都离不开空气,没有空气就没有生命,就没有生机勃勃的地球.
(1)为了保护空气,在我国新颁布的《环境空气质量标准》中,基本监控项目增设了浓度限值,与该项目监测项目有关的是______(填字母序号).
A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物
(2)如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量.
①请补全下列实验步骤.
.按图示连接好装置;
.__________;
.在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为五等分,用弹簧夹夹紧胶皮管;
.取足量红磷放入燃烧匙中,点燃后立即伸入瓶中,并把塞子塞紧;.
.待红磷熄灭并冷却至室温后,打开弹簧夹.
②红磷燃烧的现象是__________,反应的化学方程式为____________.
③冷却至室温后打开弹簧夹,水能进入集气瓶中的原因是_____________.
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【题目】空气中有氧气,利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径,如图所示是工业上制氧气流程图:
(1)氮气的沸点﹣196℃,氧气的沸点﹣183℃,在蒸发的过程中_____(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。这样制得的氧气是_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)从微粒的角度分析,空气液化的原因是_____。
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【题目】A~G 是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。其中 A、B、 C、D 都是氧化物,E、F、G 都是金属单质,且 F 为导电性、导热性最好的金属,A 和 G 均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出 G 物质的化学式____。
(2)写出 B 物质的一种用途____。
(3)写出①反应的化学方程式_______。 写出②反应的化学方程式____。
(4)从微观角度解释 B 和 D 两种物质性质不同的原因____。
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