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    【题目】铁的冶炼和探究

    取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

    资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

    （1）连接装置，先_____，再装入药品。

    （2）实验时先通入CO，目的是_____。

    （3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：

    ①固体中FeO质量为_____g。

    ②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_____。

    【答案】检查装置气密性 排尽装置内空气，防止爆炸 36 7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2

    【解析】

    （1）有气体参加的反应，实验前需要检验装置的气密性，所以连接装置，先检查装置的气密性，再装入药品；

    （2）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，所以应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热；

    （3）①装置B中质量增重30.8g，这是生成二氧化碳的质量，设生成FeO的质量为x，则：

    x＝36g

    ②在加热的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁、氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2。

    练习册系列答案
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    B. 原子在化学变化中是不可分的

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    D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

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    （2）图2的试管B中的气体的化学式是_____，该气体的检验方法是______；

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    金刚石 石墨 C60 碳纳米管

    A. 这四种物质完全燃烧后的产物是不同的

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    【题目】向100.0g H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后过滤，得a g溶液和12.0g固体。向该固体中加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤，得固体12.8g。下列说法正确的是

    A. a = 100.0

    B. 最后所得固体为混合物

    C. ag溶液中含有铁元素的质量为5.6g

    D. 原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶80

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。

    已知：

    ①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；

    ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；

    ③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。

    主要实验步骤如下：

    I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；

    II．待样品完全反应，先 ____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；

    III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；

    IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。

    请回答下列问题：

    （1）装置C中所装药品为_____。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。

    （3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。

    （4）装置E的作用为_____。

    （5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同) ；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果 ____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，如下图，试与他们一起完成实验，并得出有关结论。

    （1）探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应：

    当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。

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    根据上述图示反应最后烧杯中为无色溶液，不能确定稀盐酸是否过量。同学们又分别选取硝酸银溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并

    实验方案

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    方案一

    取样，滴入适量的硝酸银溶液

    出现白色沉淀

    稀盐酸过量

    方案二

    取样，滴入几滴紫色石蕊试液

    溶液变红

    稀盐酸过量

    在上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是_____。

    （3）若请你再设计一个确定稀盐酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

    A B C

    （探究一）铁生锈的条件

    （1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察_____，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。

    他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的_____等发生了化学反应。

    （2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。_____，观察并记录现象即可证明。

    （探究二）影响铁生锈速率快慢的因素

    乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。

    资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。

    资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。

    （3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_____，可使铁生锈的速率加快。

    A 硫酸钠溶液 B 无水乙醇 C 蔗糖溶液

    （4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_____。

    A 银粉 B 铜粉 C 镁粉

    （5）写出一种防止铁生锈的方法_____。

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    【题目】生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（　　）

    A. 反应中，石灰水始终是饱和溶液

    B. 反应中，氧氧化钙的溶解度增大

    C. 反应后，溶液的质量减小

    D. 反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变

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