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    氢氧化钠和碳酸钠的混合物，该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示．
    （1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
    （2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

    解：（1）从图象可以看出，加入36.5克盐酸开始有二氧化碳气体出现，加入43.8克盐酸时二氧化碳的质量达到最大值，所以和碳酸钠反应的盐酸的质量=43.8克-36.5克=7.3克，则氯化氢的质量=7.3克×10%═0.73克．设碳酸钠的质量为X，生成的二氧化碳的质量为Y．
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 73 44
    X 0.73克 Y
    ═
    得：X=1.06克
    ═
    得：Y=0.44克
    （2）根据（1）的计算可知，样品中氢氧化钠的质量=5.06克-1.06克=4克．
    ∴样品中氢氧化钠的质量分数=×100%═79.1%．
    答：反应后生成的二氧化碳的质量为0.44克；样品中氢氧化钠的质量分数为79.1%．
    分析：（1）从图象可以看出，加入36.5克盐酸开始有二氧化碳气体出现，加入43.8克盐酸时二氧化碳的质量达到最大值．
    （2）写出化学方程式并计算出氢氧化钠和碳酸钠的质量，然后计算出样品中氢氧化钠的质量分数．
    点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道（43.8-36.5）克盐酸和碳酸钠发生反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）．
    （1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用
    溶解、过滤、蒸发
    的方法除去．下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是
    C
    ．（选填字母序号）
    A．氯化钠中混有少量的碳酸钠   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化钙中混有少量的碳酸钙
    （2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：
    ①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质．
    该除杂操作依据的原理是
    饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出
    ；
    ②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的
    NaOH
    、Na2CO3，过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是 除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠．
    附：部分碱和盐的溶解性表

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?镇江模拟）兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
    ③NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ④无水硫酸铜遇水变蓝
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    ．
    ②操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是
    B
    B
    （填字母）．
    A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
    （2）上述生产流程中不可循环使用的是
    D
    D
    （填字母）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    【组成探究一】
    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置 实验现象 实验结论
    AB
    AB
    B中澄清石灰水不变浑浊
    B中澄清石灰水不变浑浊
    		 样品不含晶体A
    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是
    A
    A
    ，观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加
    BC
    BC
    ，观察现象判断．
    A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
    88.3%
    88.3%
       （写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）．
    （1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用______的方法除去．下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是______．（选填字母序号）
    A．氯化钠中混有少量的碳酸钠   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化钙中混有少量的碳酸钙
    （2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：
    ①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质．
    该除杂操作依据的原理是______；
    ②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的______、Na2CO3，过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是 除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠．
    附：部分碱和盐的溶解性表
          阴离子
    阳离子    		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微 溶 溶 微 不
    Mg2+ 不 溶 溶 溶 微

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（    ）

    序号

    甲

    乙

    A

    铜、锌的混台物

        稀盐酸

    B

    硫酸和硫酸铜的混合溶液

      氢氧化钠溶液

    C

    盐酸和稀硫酸的混合溶液

        氯化钡溶液

    D

    氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液

        稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（    ）

    序号

    甲

    乙

    A

    铜、锌的混台物

        稀盐酸

    B

    硫酸和硫酸铜的混合溶液

      氢氧化钠溶液

    C

    盐酸和稀硫酸的混合溶液

        氯化钡溶液

    D

    氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液

        稀盐酸

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