Question

10．图1是实验室常用的一些装置．

（1）仪器a的名称是试管；
（2）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应药品为高锰酸钾 当观察到装置C中气泡连续均匀冒出时才开始收集；停止反应时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．
（3）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气应选择的气体发生装置B（填字母序号）和D组成一套装置．检验是否收满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃 则证明已满，用石灰石和稀盐酸在实验室制二氧化碳选择的发生装置 是B
（4）若用图2装置进行收集制取的O₂，若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b（填“b”或“c”）端导入．
（5）用制得的氧气进行图3所示甲、乙两个实验，集气瓶底部都装有少量水其中乙作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．
（6）用上图丙所示装置干燥并收集的气体应具备的性质是不与浓硫酸反应，密度比空气大．
（7）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤③的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来实验开始没有称量红砖粉末的质量．

Answer 1

分析 （1）根据常见仪器的名称分析；
（2）根据装置的特点分析药品；根据排水法收集气体的注意事项及实验步骤分析；
（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，验满氧气的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃；
（4）根据氧气不易溶于水分析进气口；
（5）根据反应的特点和生成物的性质分析集气瓶中水的作用；
（6）根据浓硫酸的性质和收集装置特点分析；
（7）根据催化剂的概念进行分析．

解答 解：（1）仪器a的名称是试管；故填：试管；
（2）该装置是加热固体制取气体且试管口放一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气；利用排水法收集气体时，要等导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，防止收集的气体不纯；停止反应时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管的炸裂；故填：高锰酸钾；气泡连续均匀冒出；熄灭酒精灯；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，因此发生装置是B；验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，故选发生装置B；故填：B；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃；B；
（4）氧气不易溶于水，因此进气口是短管，利用氧气的气压把水压出而收集到氧气；故填：b；
（5）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能溶于水，故集气瓶内放水的目的是吸收SO₂气体，防止污染空气；故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（6）能用浓硫酸干燥的气体要不与浓硫酸反应，密度比空气大的气体用向上排空气法收集；故填：不与浓硫酸反应；密度比空气大；
（7）催化剂是在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，从实验①中可看出红砖粉改变了过氧化氢分解的速度，实验②是用来检验红砖粉在反应前后的质量有没有发生变化，而该同学只称量了反应后红砖粉的质量，并没有称量反应前红砖粉的质量，实验③是用来证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变；故填；证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变；   实验开始没有称量红砖粉末的质量．

点评 本题是考查学生在实验室制取常见气体的方法，反应原理、实验装置、收集方法和注意事项等；根据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并掌握高锰酸钾制取氧气的反应原理和排水法收集气体的注意事项才能正确分析解答．