Question

某学生配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液100g（水的密度为1g/cm³），实验操作示意图如下：

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、

烧杯

、

玻璃棒

、量筒．
（2）请指出图中错误操作（用编号表示）：

②

、

③

．
（3）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会

偏小

（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择

c

的量筒（填序号）．　　
a.10mL     b.50mL     c.100mL．

Answer 1

分析：（1）从配置溶液需要的仪器入手分析不难得出结论；
（2）从托盘天平使用、溶液的配置、药品的取用以及量筒的使用方法方面入手；
（3）根据质量分数公式讨论分析所配溶液质量分数的情况．量筒的选择是据量筒选择的原则．

解答：解：（1）配制过程中使用仪器有广口瓶、托盘天平、砝码、钥匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒等，其中玻璃仪器有广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒．故答案为：烧杯；玻璃棒
（2）②中砝码和物体的位置放反了；③搅拌应用玻璃棒而不是温度计．故答案为：②③
（3）氯化钠中含有少量不溶的杂质，而杂质不是溶液的一部分，因此不但溶质的质量减少，溶液的质量也减少，但是溶质的质量减少得快．用极限的方法可以这么想，假如当杂质多到全是杂质的时候，溶质的质量分数不就等于零了因此如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小．此实验中，量筒需量水的体积是：100g×（1-12%）÷1g/cm³=88cm³ 因此量筒选100ml．故答案为：偏小；c

点评：本题考查了一定溶质质量分数溶液的配制的有关知识，这类题在近几年的考试中频频出现，重在考查学生的实验能力和分析实验数据的能力．