【题目】认识物质及其变化,对于了解自然现象和规律至关重要。
(1)下列是初中化学常见的实验或操作,回答下列问题:
①A实验中读出液体的体积为_____mL。
②B实验中观察到的实验现象是_____。
③C实验集气瓶内预先装入少量的水的目的是_____,铁丝燃烧的化学方程式为_____。
(2)在烧杯中加入5.74g久置于空气中的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题:
①产生氢气(H2)的总质量为_____;
②刚滴加稀硫酸时无氢气放出,是因为稀硫酸与铝箔表面的物质_____(填化学式)反应,该物质与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
③请计算铝箔中含有金属铝的质量_____。
【答案】46 左边试管中黑色固体变红色,右边试管中溶液变浑浊 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶 3Fe+2O2Fe3O4 0.6g Al2O3 Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O 5.4g
【解析】
(1)①A实验中读出液体的体积为46mL;
②B实验中氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,观察到的实验现象是左边试管中黑色固体变红色,右边试管中溶液变浑浊;
③C实验集气瓶内预先装入少量的水的目的是 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶,铁丝燃烧的化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4;
(2)①产生氢气(H2)的总质量为0.6g;
②刚滴加稀硫酸时无氢气放出,是因为稀硫酸与铝箔表面的物质Al2O3反应,该物质与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,反应的化学方程式为:Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O;
③设铝箔中含有金属铝的质量为x,
x=5.4g,
答:铝箔中含有金属铝的质量为5.4g。
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【题目】为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作:
实验 | A | B | C | D | E |
请回答:
(1)写出E中反应的化学方程式______。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究:
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四:______。
(进行讨论)经过讨论,同学们一致认为猜想______是错误的。
(设计实验)请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液 | ______ | 猜想四成立 |
(反思拓展)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑____。
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【题目】空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气,实验室常用物质分解的方法制取氧气。
(1)工业制氧气是变化________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)图中仪器a的名称是___________。
(3)实验室制取并收集氧气,可选择_________装置(填字母代号),此法制取氧气的化学方程式为___。
(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)___。
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【题目】化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题:
①自来水厂净水过程中除去色素和异味用到_____,其作用是吸附作用:
②家用天然气的主要成分是甲烷,写出甲烷燃烧的化学方程式_____;
③炒菜时,不小心将食盐洒落在火焰上,会发出_____颜色。
④复课后,学校每天会在教室喷撒二氧化氯(ClO2)溶液等消毒液,喷洒后,室内充满消毒液气味,这说明_____(从微观角度分析),ClO2由_____种元素组成,其中Cl元素的化合价为_____,1molClO2中约含_____个Cl原子。
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【题目】(1)据图回答:
①E仪器叫什么_____
②由以上装置你想到课本里_____实验,并写出实验步骤_____
③有一个步骤叫过滤,请问过滤用的仪器是什么_____(选填序号),其中H的作用是什么_____
(2)据图回答:
④试剂A最好选用_____(从我市有丰富的石灰石资源考虑,填写物质名称)
⑤无水MgCl2到Mg的化学方程试是什么_____
⑥“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,同时生成另一种副产物可以做_____。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式:________
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【题目】如图某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子,下列说法正确的是( )
A. 化学反应前后,分子种类不变
B. 参加反应的和的微粒个数比是1:1
C. 反应涉及的物质中,只有属于氧化物
D. 在化学变化中,分子可分,原子不可分
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【题目】下列有关质量守恒定律的理解中,正确的是 ( )
A.5g盐溶解在100g水中形成105g溶液遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
D.制硅流程中一个化学反应方程式为2H2+SiCl4Si+4X是,则X的化学式为HCl
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【题目】实验小组用传感器探究稀NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化,测定结果如(如下图所示)。下列说法错误的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.该实验是将稀NaOH 溶液滴入稀盐酸
C.30s 时,溶液中溶质为HCl 和NaCl
D.40s 时,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应
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【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对降解反应速率的影响。
实验探究:控制p-CP的初始浓度相同,实验温度恒定在25℃或40℃(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 | 实验目的 | 温度/℃ | pH | 浓度/(mg·L-1) | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为②③提供参照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | ________ | ________ | 204 | 16.8 |
③ | ________ | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。
(2)实验发现,温度过高时,降解反应较难发生。请从Fenton法所用试剂的角度分析原因:__________。
(3)为测定不同时间内有机物降解的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:____________________。
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