精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
翻配制20%的HSO溶液460g,需用密度为1.84g·cm,98%的浓HSO和水各多少毫升?如何配制?

 

答案:
解析:

分析:要达到将浓溶液稀释成稀溶液的目的,必须明确三点:①稀释前后溶质质量不变;配制过程中,一般液体应用量筒量取,而不是用托盘天平称量,故应将浓HSO的质量通过密度换成体积;③稀释浓HSO时,应是将浓HSO倒入水中而不能把水倒入浓HSO中。

学生解答此类题时常见错误之一:直接用“溶液体积×溶质质量分数”来计算溶质质量,其原因是对溶质质量分数和溶液体积的概念理解不透彻。常见错误之二:计算水的体积时,直接用“稀硫酸体积一浓硫酸的体积”,其原因是对“两种液体混合后总体积会缩小”没有认识。由于分子之间有间隙,混合后,粒子在相互作用的过程中挤占了空隙,因此两种不同液体的体积没有加和性,但质量能相加。因此可先由“稀释后溶液质量—浓硫酸质量”来算出所需加水的质量,再根据水的密度换算成水的体积。

答案:设需98%的浓HSO体积为x

460g×20%=X·1.84g·cm3×98%;X=51.0mL

需水体积=(460g-51.0mL×1.84g·cm)÷1g·cm=66.2mL

配制:将51.0mL浓HSO沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有366.1mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅动,使产生的热量迅速扩散。

 


提示:


练习册系列答案
相关习题

同步练习册答案