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    计算型填空：
    ①在980g水中加入20gSO2，完全溶解后所得溶液溶质质量分数为   
    ②在葡萄糖（CH12O6、）淀粉[（C4H10O3）8]、聚乙烯[（C2H4）8]三种物质中，与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为   
    ③一个碳酸分子中的质子总数是    ，一个AlP离子中的电子数是   
    ④向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为    %（BaSO4式量为233）
    ⑤在t℃时，100g水中加入mgNa2SO2或加ngNa2SO2?7H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是：m=    （用含有n的代数式表示）
    【答案】分析：①根据溶液中溶质的质量分数的计算公式求解即可；
    ②根根据化学式中碳氢元素的质量比进行解答即可；
    ③将所给分子或离子中的质子或电子相加即可完成解答；
    ④根据题给的信息结合反应的化学方程式可以完成解答；
    ⑤根据溶解度的定义相同温度下饱和溶液的溶质的质量分数的关系可以进行解答．
    解答：解：①、二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，设生成亚硫酸的质量为x
    H20+SO2═H2SO3
        64    82
        20g   x
    =
    解得：x=25.6g
    所以该溶液的质量分数为：×100%=2.56%；
    ②、为了方便比较等质量的碳元素，所以可以将所给的化学式变形为：
    葡萄糖（C4H12O6、）淀粉[（C4H10O3）8]、聚乙烯[（C4H8）4，分析变形后的化学式可以知道在三种物质中的一个分子中碳元素的质量相等的条件下，结合的氢原子的个数分别为：12、10、8，所以可以判断在与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为：12：10：8=6：5：4；
    ③、碳酸的化学式为H2CO3，一个碳原子中含有、6个质子，一个氧原子含有8个质子，一个氢原子中含有1个质子，所以一个碳酸分子中含有的质子数为：1×2+6+8×3=32，一个铝原子中含有13个电子，而一个磷原子中含有15个电子，而一个AlP离子中带两个单位的负电荷，所以可以判断该离子中含有的电子数为：13+15×4+2=75；
    ④、设硫酸钡的质量为ag，硫酸中溶质的质量为x
    H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    98           233
    x            ag
    =
    解得：x=g
    所以硫酸的中溶质的质量分数为：×100%=42.1%
    ⑤因为所得溶液均为t℃时硫酸钠的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，
    所以可以得出：×100%=142×100%
    化简得：m=．
    故答案为：①2.56%；
    ②6：5：4；
    ③32；75；
    ④42.1%
    ⑤．
    点评：本题计算量较大，对于⑤主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料．如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：
    A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．
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    试计算和填空．
    （1）20℃时氯化钠在水中的溶解度为
     
    g，D点处氯化钠的溶解度是
     
    g．（计算结果精确到小数点后l位）
    （2）请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
    （3）若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用
     
    方法尽可能地降低氯化钠的含量．达到提纯氢氧化钠的目的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请用“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”填空．
    （1）pH
    ＜
    ＜
     7的溶液能使紫色石蕊试液变红．石灰水的pH
    ＞
    ＞
    7．
    （2）相对分子质量
    ＞
    ＞
     29的气体可用向上排空气法收集．
    （3）5.6g含铜的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成的氢气质量
    ＜
    ＜
    0.2g．
    （4）一个NH4+离子和一个CH4分子相比，所含质子数前者
    ＞
    ＞
    后者，所含电子数前者
    =
    =
    后者．
    （5）Xg Cu经过下列一系列变化Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuCl2→Cu
    （设各步反应中各物质均无损耗），最后生成的Cu的质量
    =
    =
    Xg；
    （6）在室温时，某同学配制100g溶质质量分数为11.5%的KNO3溶液，计算后，他在天平左盘放入10g砝码，游码定位于1.5g处，他在右盘中放入KNO3晶体，称量完毕后，他将100mL量筒平放在桌上，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，量取了88.5mL水，用以配制溶液．
    请问该同学这样配出的溶液的溶质质量分数
    ＜
    ＜
    11.5%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    计算型填空：
    ①在980g水中加入20gSO2，完全溶解后所得溶液溶质质量分数为
    2.56%
    2.56%

    ②在葡萄糖（C  4H12O6、）淀粉[（C4H10O3）8]、聚乙烯[（C2H4）8]三种物质中，与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为
    6：5：4
    6：5：4

    ③一个碳酸分子中的质子总数是
    32
    32
    ，一个AlP
     
    2-
    4
    离子中的电子数是
    75
    75

    ④向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为
    42.1
    42.1
    %（BaSO4式量为233）
    ⑤在t℃时，100g水中加入mgNa2SO2或加ngNa2SO2?7H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是：m=
    7100n
    13400+63n
    7100n
    13400+63n
    （用含有n的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    计算型填空：
    ①在980g水中加入20gSO2，完全溶解后所得溶液溶质质量分数为______
    ②在葡萄糖（C  4H12O6、）淀粉[（C4H10O3）8]、聚乙烯[（C2H4）8]三种物质中，与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为______
    ③一个碳酸分子中的质子总数是______，一个AlP
     2-4
    离子中的电子数是______
    ④向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为______%（BaSO4式量为233）
    ⑤在t℃时，100g水中加入mgNa2SO2或加ngNa2SO2?7H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是：m=______（用含有n的代数式表示）

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