Question

【题目】小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，认为要重新测定浓度并更换试剂瓶的标签．她做了如下实验：称取该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向烧杯加入1.0g二氧化锰，用玻璃棒搅拌直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量为34.6g（假设生成的气体全部逸出）．则：
（1）生成氧气的质量为g；
（2）请列式计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）解：设产生0.4g氧气需要过氧化氢的质量为x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
X	0.4g

x=0.85g

此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ×100%=2.5%

【解析】解：（1）二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+1.0g﹣34.6g=0.4g；答案：（1）0.4（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数2.5%
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．