Question

【题目】有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含 ， 一定含有 ， 可能含有
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是。
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式

Answer 1

【答案】FeCl3和Na2SO4、CaCO3；BaCl2；KOH、KNO3；BaCO3；CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
【解析】①白色固体中一定不含有氯化铁和硫酸钠，一定含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾，可能含有硝酸钾；
故填：FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3．
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡的化学式是BaCO3；
③碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
所以答案是：FeCl3和Na2SO4、CaCO3；BaCl2；KOH、KNO3；BaCO3；CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2 ↑+ H2O.
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．