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    如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．
    温度/℃2030405060
    溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3
    KNO331.645.863.985.5110
    （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是
     
    ；
    （2）欲从海水中获得粗盐，可采取
     
    的方法；
    （3）在
     
    温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等；
    （4）50℃时，100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）
     
    溶液，溶液的质量是
     
    g．
    考点：固体溶解度的影响因素,结晶的原理、方法及其应用
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：（1）从氯化钠的溶解度变化为36.0g～37.3g，而硝酸钾的溶解度变化则为：31.6g～110g；去分析解答； 
    （2）从氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，去分析解答；  
    （3）从图中表可以看出：当20℃～30℃，氯化钠的溶解度为：36.0g～36.3g，硝酸钾的溶解度为：31.6g～45.8g；二者的溶解度在：36.0g～36.3g之间会在一定温度下，二者的溶解度相等去分析解答；
    （4）由题目中表可以看出：50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，其含义是：在50℃时，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为37.0g；由于加入氯化钠的质量为40g＞37.0g，所以氯化钠的剩余，所以溶液是饱和的，此时溶液是质量为：100g+37.0g=137.0g去分析解答．
    解答：解：（1）由题目中表可以看得出：氯化钠的溶解度变化为36.0g～37.3g，而硝酸钾的溶解度变化则为：31.6g～110g；所以溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；故答案为硝酸钾； 
    （2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以可用蒸发溶剂的方法获得粗盐；故答案为：蒸发溶剂；  
    （3）从图中表可以看出：当20℃～30℃，氯化钠的溶解度为：36.0g～36.3g，硝酸钾的溶解度为：31.6g～45.8g；二者的溶解度在：36.0g～36.3g之间会在一定温度下，二者的溶解度相等；故答案为：20℃～30℃；
    （4）由题目中表可以看出：50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，其含义是：在50℃时，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为37.0g；由于加入氯化钠的质量为40g＞37.0g，所以氯化钠的剩余，所以溶液是饱和的，此时溶液是质量为：100g+37.0g=137.0g；故答案为：饱和      137.0．
    点评：计算溶液的质量时，没有溶解的溶质的质量不能计算在内．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、
     
    等接触后发生化学反应
    （2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是
     
    ．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是
     
    ．
    （3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀．根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是
     
    （填写字母序号）．
    A．滤渣中只含银                       B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
    C．滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D．滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+
    【探究】废旧金属的回收利用．
    废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如图所示：

    （4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、
     
    、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
    （5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    李达在学习溶液时对教材中的溶解度表和曲线图特别感兴趣，于是进行以下探究，表和图如下
    温度/℃0102030405060708090100
    溶
    解
    度/g    		NaCl35.735.836.036.335.537.037.337.838.439.039.8
    KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.250.265.671.377.3
    KNO313.320.931.645.853.985.5110138169202246

    （1）从表中可以知道若往100g20℃的水中加入36g上述四种物质，形成的是不饱和溶液的是
     
    ．
    （2）从表中50℃时以上四种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）从表中可得出氯化钠与氯化钾的溶解度相等时的温度范围是
     
    ．
    （4）如图中表示硝酸钾的溶解度曲线是
     
    ；交点表示的含义是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
    ①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．
    ②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题：
    （1）白色沉淀B是
     
    ，步骤②中放出的气体是
     
    ．
    （2）杂质中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ．
    （3）最终所得滤液中含有的阳离子是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    合金是重要的金属材料．
    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是
     
    （填字母序号，下同）．
    A．青花瓷瓶    B．橡胶充气艇      C．不锈钢锅
    （2）生铁是常用的合金，生铁属于
     
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明
     
    ．
    （4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：
    已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ①Ⅱ中反应的化学方程式为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    ．
    a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
    b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
    c．溶液A的质量小于溶液B
    d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝、铜、铁是生活中常见的金属．
    （1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的
     
    ．
    （2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

    请回答：
    （1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是
     
    ；
    （2）固体丙中一定含有的金属是
     
    ；
    （3）写出③中反应的化学方程式
     
    ；
    （4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为某化学反应的微观模拟示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子．请回答下列问题．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，其基本反应类型是
     
    ．
    （2）这三种物质中，氧元素的化合价
     
    （填“相同”或“不相同”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    科学家研究时发现，氰酸铵在一定条件下可以直接转化为性质不同的物质尿素．其转化过程可表示为：
     NH4CNO=CO（NH2）2
    （氰酸铵）（尿素）
    对氰酸铵和尿素的有关说法中正确的组合是（　　）
    ①组成二者的元素种类相同  ②构成二者分子的原子种类和数目相同  ③二者的分子中原子的结合方式不同 ④二者是不同种物质  ⑤上述转化过程属于化学变化．
    A、①②B、②③④
    C、①③④⑤D、①②③④⑤

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