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【题目】下表列出了生活中一些常见的物质的pH,其中显碱性的是( )

食物

鸡蛋清

牛奶

葡萄汁

食醋

pH

7.68.0

6.36.6

3.54.5

2.43.0

A.鸡蛋清B.牛奶C.葡萄汁D.食醋

【答案】A

【解析】

碱性物质的pH大于7

A、鸡蛋清的pH7.68.0之间,pH大于7 ,则显碱性,故A正确;

B、牛奶的pH6.36.6之间,pH小于7 ,则显酸性,故B不正确;

C、葡萄汁的pH3.54.5之间,pH小于7 ,则显酸性,故C不正确;

D、食醋的pH2.43.0之间,pH小于7 ,则显酸性,故D不正确。故选A

练习册系列答案
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【题目】“鍮石”是一种铜锌合金.北宋时,我国已出现了利用炉甘石(主要含ZnCO3)、铜、木炭的化合物冶炼这种合金的技术,并用于铸造实用器.
(1)炉甘石中ZnCO3所属的物质类别为(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”).
(2)“鍮石”比纯铜更有利用于铸造,原因是其熔点比纯铜更(填“高”或“低”).
(3)800℃时,炉甘石发生分解反应:ZnCO3 ZnO+X↑,反应中X的化学式为
(4)冶炼“鍮石”过程中,木炭与氧化锌反应的方程式为
(5)“鍮石”与盐酸反应可用于测定“鍮石”中锌的质量分数,测定中发生的化学反应的方程式为

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上述实验实际已经揭示出水不是一种元素,可惜两位科学家受当时错误观念的束缚,没能认识这一点,反将其解释为两种气体里都含有水.一年之后,法国科学家拉瓦锡重复了他们的实验,并做了一个相反的实验:让水蒸气通过一根烧红的枪管,得到“易燃空气”.

(1)英国科学家普利斯特里和卡文迪许的实验用化学符号表达式表示为.
(2)拉瓦锡通过分析和归纳,他得出的结论是.
(3)现在在实验室可以模拟拉瓦锡的实验.如下图所示,该实验中左管得到的是 , 它与电池的极相连。在实验过程中常在水里加入少量的氢氧化钠或硫酸钠,作用是.

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(2)再取少量固体样品加水溶解,在密闭装置中逐滴加入稀盐酸,测得气体质量与所加稀盐酸关系如图所示,在加入稀盐酸10g后,溶液中的溶质有
(3)通过计算求出稀盐酸的质量分数.
(4)请分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗的盐酸的量变质后消耗的盐酸的量(选填“>”,“=”或“<”)

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