Question

炼钢厂用含SO₂的废弃制备CuSO₄．生产中，向混有CuO粉末的CuSO₄溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO₂+O₂═2CuSO₄．若每升废弃中含1.25g SO₂，现用足量的CuO粉末和5000g溶质质量分数为5%的CuSO₄溶液来处理废气（SO₂被完全吸收）最终得到溶质质量分数为20%的CuSO₄溶液．求被处理的废气的体积有多少升？
（可能用到的相对原子质量：Cu：64   O：16   S：32）

Answer 1

分析：首先计算出足量氧化铜粉末与二氧化硫反应生成的硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量求出参加反应的二氧化硫的质量，从而求出废气的体积．

解答：解：5000g 5%的CuSO₄溶液中溶剂水的质量为：5000g×（100%-5%）=4750g，溶剂的质量不变，故溶质的质量分数为20%的CuSO₄溶液中水的质量为4750g，故可求出溶液的质量为：

4750g

80%

=5937.5g，故溶质硫酸铜的质量为：5937.5g×20%=1187.5g，原5000g 5%的CuSO₄溶液中硫酸铜的质量为：5000g×5%=250g，故反应生成的硫酸铜质量为：1187.5g-250g=937.5g
设生成937.5g硫酸铜，需要废气的体积为x
2CuO+2SO₂+O₂═2CuSO₄
128            320
x×1.25g      937.5g

128

x×1.25g/L

=

320

937.5g

x=300L
答：可处理废气300L；

点评：本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．