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13.水在化学实验中有重要应用.根据以下实验回答问题:

(1)从微观角度分析,实验Ⅰ和实验Ⅱ中水发生变化的本质区别是实验Ⅰ中水分子不变,物理变化,实验Ⅱ中水分子变了,是化学变化.由实验Ⅱ可以得出水是由水是由氢元素和氧元素组成的组成的.
(2)一段时间后观察实验Ⅲ:B中铁丝依然光亮,C中铁丝表面灰暗,D中铁丝依然光亮.B、C对比说明铁生锈主要与水有关;C、D对比说明铁生锈的快慢与氧气含量有关.
(3)图E实验中水的作用是:吸收二氧化硫,防止空气污染,该作用防止的环境问题是酸雨.
(4)由图F可知,40℃时,将50克KNO3充分溶于100克水中,形成KNO3溶液的质量是150g,若降温到20℃,溶液中溶质的质量分数是$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$×100%.(只列出计算式).

分析 (1)根据水沸腾中水分子没有改变,而水通电分解中水分子已经改变来分析;水通电分解生成氢气和氧气可以得出水是由氢、氧元素组成的进行解答;
(2)根据铁生锈的条件和B、C、D中不同的现象分析.
(3)根据二氧化硫能污染空气,形成酸雨分析回答;
(4)根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;根据20℃时溶液是饱和溶液分析.

解答 解:(1)水沸腾中水分子没有改变,而水通电分解中水分子已经改变,实验Ⅰ和实验Ⅱ的本质区别是水分子是否改变;水通电分解生成氢气和氧气可以得出水是由氢、氧组成的;
(2)B、C中的实验现象说明铁生锈主要与水有关;C、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度,氧气浓度越大,铁生锈速度越快;
(3)由于硫燃烧生成了二氧化硫,能污染空气,能与水结合形成亚硫酸,所以水的作用是吸收二氧化硫,防止空气污染,防止的环境问题是酸雨.
(4)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,在40℃时,硝酸钾的溶解度时候63.9g,将50克KNO3充分溶于100克水中,能完全溶解,形成KNO3溶液的质量是:100+50=150克;20℃时的溶解度是31.6克,若将溶液降温到20℃,溶液变成饱和溶液,有晶体析出,溶液中溶质的质量分数是:$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$×100%.
故答为:(1)实验Ⅰ中水分子不变,物理变化,实验Ⅱ中水分子变了,是化学变化.水是由氢元素和氧元素组成的;(2)水;氧气含量.(3)吸收二氧化硫,防止空气污染  酸雨;(4)150,$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$×100%.

点评 本题考查的是常见的物质的性质以及溶液的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.

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(2)VmLAl2(SO43溶液中,含有Al3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{500m}{9V}$mol/L.(用含有m、V的式子表示)
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组别
实验前注射器中气体的体积30毫升30毫升30毫升
实验后注射器中气体的体积29毫升27毫升28毫升
前后气体的体积差1毫升3毫升2毫升
①如果实验准确无误,理论上计算出的实验后注射器中气体的体积应为24mL.
②从上述实验结果分析,误差都较大,试分析可能由哪几种原因引起的(写出两条)铜丝的量不足;装置的漏气.
(4)丙组的同学在实验过程中,认为加热铜丝反应较慢,想把铜丝改为木炭,你不为是否可以不可以(填可以或不可以),为什么?木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体,不能产生压强差.
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