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1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉,此法在工业上一直沿用至今。

漂白粉主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙。漂白粉为白色粉末,有很强的刺激性气味,易吸水,化学性质不稳定,易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。它的有效成分是次氯酸钙,常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等,其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸(HClO)。漂白粉溶解于水,其水溶液可以使石蕊试纸变蓝,随后逐渐褪色而变白。漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸,次氯酸不稳定,易分解,放出氧气,光照情况下次氯酸分解加速。

漂白粉储存于阴凉、通风的库房,远离火种、热源,库温不超过30℃,相对湿度不超过80%.包装要求密封,不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放,漂白粉容易露置空气中失效。

(1)漂白粉属于_____(填“纯净物”或“混合物”),次氯酸钙中氯元素的化合价为_____。

(2)漂白粉具有的物理性质是_____。

(3)漂白粉与水反应的化学方程式为_____。向其水溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞,观察到的实验现象是_____。

(4)漂白粉包装要求密封,储存于阴凉、通风的库房,远离火种、热源等原因是_____。

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下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

(1)上述实验中,有气泡生成的是____(填写装置序号)。

(2)试管F中出现的实验现象是______。

(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱?___请说明理由___。

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下列指定反应的化学方程式正确的是

A. 《天工开物》烧石灰:CaCO3CaO + CO2↑

B. 乙炔的完全燃烧:C2H2 + O2H2O + 2CO2

C. 稀硫酸除铁锈:2H2SO4 + Fe2O3=2FeSO4+2H2O

D. 铜生锈形成铜绿:2CuO + H2O + CO2=Cu2(OH)2 CO3

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如图所示,在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中,分别放入KNO3固体,充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是(  )

温度℃

t1

t2

KNO3的溶解度(g/100g水)

60

90

A. 溶液质量:乙=丙<甲<丁

B. 甲、乙、丙、丁均为饱和溶液

C. 将甲升温至t2℃,溶液质量增加

D. 将丁降温至t1℃,没有固体析出

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在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有_____产生,反应的化学方程式是_____。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。

[追问]白色沉淀是什么物质?

[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g;

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:

试管

操作

现象

结论

A

加入足量盐酸

_____,白色沉淀_____

猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸

B

加入足量水

白色沉淀_____

猜想二不正确

C

加入适量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+、_____

继续滴加几滴硝酸银溶液

出现大量白色沉淀

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