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    向一定量的某种强酸溶液中，加入10%的氢氧化钾溶液4g，充分反应后，溶液恰好呈中性，如果改用10%的氢氧化钠溶液4g与等量的该酸溶液混合，反应后溶液的pH（　　）
    分析：假设该酸为盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾和水，根据反应后溶液的酸碱性进行判断．
    解答：解：NaOH+HCl═NaCl+H2O
        40   36.5
    KOH+HCl═KCl+H2O
    56  36.5
    根据反应的化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同质量的氢氧化钠来与盐酸反应时，则氢氧化钠有剩余，故溶液呈碱性，pH大于7；
    故选A．
    点评：本题考查了酸碱之间的中和反应以及酸碱性与pH的关系，可以依据反应的化学方程式进行计算然后再作出正确的判断．
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    11、下列图象关系正确的是（　　）

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    14、温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量（　　）

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    18、向一定量的饱和氢氧化钠溶液中，加入少量的氧化钠（氧化钠与水反应生成氢氧化钠），恢复到原来的温度时，下列说法不正确的是（　　）

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    某科学小组的同学研究从废硝酸银溶液中回收银，并对回收产物的成分进行分析，请你一起参与．
    【查阅资料】从硝酸银溶液中回收银可用更廉价的铁粉将银置换出来，该反应的化学方程式为
    Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2
    Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2
    ．
    【进行实验】他们向一定量的废硝酸银溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤并将滤渣晾干．
    【猜想】①所得滤渣的成分可能是Ag；②所得滤渣的成分可能是
    Fe、Ag
    Fe、Ag
    ．
    【设计实验】
    方案 操作步骤 实验现象 结论
    方案一 用试管取少量样品，向其中滴加少量稀HCl
    样品上有气泡产生
    样品上有气泡产生
    		 猜想②成立
    方案二 用试管取少量样品，向其中滴加少量
    硫酸铜或CuSO4
    硫酸铜或CuSO4
    溶液
    样品上有红色固体析出
    样品上有红色固体析出

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