【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是：___________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________（填装置序号）。
（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________ 。
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。
【答案】 长颈漏斗 AD或AE 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 2、3 B 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可） CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ C Na2SO3+SO2===Na2S2O5 过滤 氧化 d
【解析】（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法收集；化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；
（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C，C装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
（5）①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；
②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；
④a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用NaOH固体配置200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是
A. NaOH的固体保存 B. 用天平称取NaOH固体
C. 加水溶解氢氧化钠固体 D. 将配好的溶液装瓶存放
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验设计正确的是
A. 用明矾杀菌消毒 B. 用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖
C. 用酸碱指示剂测Na2CO3溶液pH为11 D. 用l00mL量筒量取9.8mL水
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用化学符号表示：
（1）锌元素 _______；（2）2个铜离子__________；
（3）最简单有机物_______；（4）人体缺少_______元素会引起佝偻病。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuS04溶液反应时出现了三种实验现象：蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为_______________________________________。对于异常实验现象，
同学们展开研究性学习。
【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?
【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：
滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
第1～6滴 | 产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。 |
第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多。 |
第10～20滴 | 蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。 |
【实验结论】_____________________________是实验出现“异常”的主要因素。
【再次探究】两种异常现象产物是什么?
【查阅资料】
①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42—和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。
②铜酸钠[Na2Cu(OH)4]能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。
③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。
【猜想假设】
Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。
Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验探究】
Ⅰ.乙同学向Cu(OH)2中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。
Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。
【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是________________________________。
猜想II成立。a：b=________________。
【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与______________________有关，实验时要遵守实验要求。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】完成下列基础化学实验。
Ⅰ.根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____________，②___________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________，可选用的发生装置是______。如用E装置收集氧气，当集气瓶中的水排完之后，_______________，缓慢的移出水槽，正放在桌子上。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时的化学方程式为_______________。
（4）选用F收集氢气时，氢气应从__________（填“a”或“b”）端进入。
Ⅱ.如何证明盐酸与碱发生了化学反应？某化学兴趣小组做了如下两个实验。
实验一：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到__________________，可证明盐酸与氢氧化钠能发生反应。
实验二：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的反应现象为___________；继续滴加稀盐酸，看到_____________（反应现象），也证明了盐酸与碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】实验一结束后，试管内的溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：NaCl
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是_________。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3
【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2是新一代自来水消毒剂．如图为制取ClO2反应的微观示意图．下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2NaCl+ClO2 B. x是化合物，y单质
C. z、w都是氧化物 D. 该反应属于置换反应
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