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    14．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
    （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＞丙．
    （2）t2℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g．
    （3）将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量关系是：甲＜丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

    分析 （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
    （2）据物质的溶解度曲线可知某温度下甲的溶解度；
    （3）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
    （4）据溶解度随温度变化情况可知分析提纯物质的方法．

    解答 解：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＞丙；
    （2）t2℃时甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，故将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌最多溶解30g，所得溶液的质量是80g；
    （3）将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲溶解度减小析出晶体，溶液质量减小，丙溶解度增大，溶液组成不变，质量不变，则所得溶液的质量关系是：甲＜丙；
    （4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；
    故答案为：（1）乙＞甲＞丙；（2）80；（3）＜；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

    点评 本题主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度概念、物质的分离等知识，了解相关知识是解答问题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列相关的比较中，关系错误的是（　　）
    A．熔点：水银＜镁B．硬度：生铁＜铁
    C．空气中气体的体积分数：氮气＞氧气D．钠原子：核内质子数=核外电子数

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．水至生命之源，水质的好坏直接影响着人们生活健康，2014年世界水日的主题是“水与能源”，请回答下列问题：
    （1）下列能源中，最清洁的能源是B（填序号）
    A．汽油      B．氢气      C．煤      D．天然气
    （2）向水样中加入明矾，经溶解、静置、过滤（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其吸附作用性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水，在杀菌消毒过程中会用到X，X是一种新型自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：大多数可燃物在空气中就能燃烧，而铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧．该小组同学进行了下列探究．
    【提出猜想】由以上事实可以做出以下猜想：
    猜想一：可燃物燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关．
    猜想二：可燃物燃烧的剧烈程度可燃物的种类有关．（请补充完整）
    【提出问题】可燃物的燃烧与氧气的浓度的大小有什么关系？
    【查阅资料】在规定的条件下，物质在氧气、氮气混合气流中，维持稳定燃烧所需的最低氧气浓度（以氧气所占的体积百分数表示）叫氧指数．氧指数高表示材料不易燃，氧指数低表示材料容易燃烧．一般认为：氧指数＜27%属易燃材料，27%≤氧指数＜32%属可燃材料，氧指数≥32%属难燃材料．下面是一些常见物质氧指数．
    可燃物红磷木炭硫蜡烛铁丝
    氧指数0.5%4%4.5%5%～6%60%
    【设计并实验】
    （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）由上表可知铁丝是难燃材料（填“易燃”“可燃”或“难燃”）
    （3）在测定空气中氧气含量的实验中，我们通常选择红磷燃烧而不选择木炭或硫的原因是木炭或硫燃烧后的产生为气体．
    【反思与评价】
    （4）如果一定要用木炭代替红磷做这个实验，只要对实验稍作改进即可，需要对实验改进的是将蒸馏水改成氢氧化钠溶液；
    理由是：氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果比蒸馏水好．
    （5）即使这样的改进，根据上表数据可知：仍然没有用红磷燃烧好，原因是：木炭氧气含量在4%以下就不能燃烧了，而红磷仅仅到0.5%以下才不能燃烧，使得氧气反应更充分．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    9．在如图所示的变化中，A是一种白色固体，D和E都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，请回答：
    （1）A的化学式为BaCO3或Ba（HCO3）2；白色沉淀E是AgCl．
    （2）反应②的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题．

    （1）步骤①得到的CO2质量是4.4g，溶液A含有的溶质是KCl、HCl（写化学式）．
    （2）列式求出K2CO3与KCl混合物样品中K2CO3的质量．
    （3）实验中加入的稀盐酸的溶质质量分数是5.5%（结果保留到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液．
    【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．
    ②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．
    ③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    ④Ca（HCO3）2可溶于水
    【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
    ②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ③小心煮沸②溶液1～2分钟；
    ④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
    【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成
    下列实验探究：
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量制得的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀原来制得的溶液中含有Na2CO3
    将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份取其中一份加入足量的稀盐酸无气泡产生原来制得的溶液中不含NaHCO3
    取另一份加入MgCl2溶液不产生沉淀原来制得的溶液中不含NaOH
    【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液．
    【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．
    请说明不能对调的理由：如果先混合时，溶液中过量的二氧化碳气体会和氢氧化钠反应，导致碳酸氢钠不能完全反应，从而导致制取的碳酸钠中含有碳酸氢钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
    （1）镁条在氧气中点燃：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；其基本反应类型是：化合反应．
    （2）高温煅烧石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；其基本反应类型是：分解反应．
    （3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该反应中气体的化学计量数之比为：1：1．
    （4）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

    图E中原子的核电荷数为11，图中微粒共能表示3种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式NaOH．该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易吸水潮解；二是与空气中的某物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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