Question

我们知道，在金属活动顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属．然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：
（1）若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是______，
（2）若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是______，可能有的金属是______，
（3）滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是______．

Answer 1

解：（1）向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银溶液有剩余，铁完全反应，铜没有被置换出来，故滤纸上的金属只有银；故填：Ag；
（2）向滤液中滴加盐酸后没有沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银，银被完全被置换出来，但不能确定铁是否与生成的硫酸铜反应置换出铜，故滤纸上一定有的金属是银，可能含有的金属是铜；故填：Ag，Cu；
（3）把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，铁片先与硝酸银反应，故滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是Fe²⁺．故填F：e²⁺．
分析：根据三种金属的活动性强弱关系（铁＞氢＞铜＞银），分析金属间的置换关系，盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，判断置换出的金属和溶液中含有的金属离子．
点评：金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．