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化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
(1)如下图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=” “>”“<”)m1     m2,其原因为          

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有       个原子。
②四种物质中属于化合物的是       (填图中字母)。
(3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表:
序号   反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
①             8g           2g            6g
②  4g  6g  6g
③  xg  yg  9g
X∶Y的比值可能为         。
(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如下:
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。
(2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。   
《进行实验》甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳。   
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程。计算结果精确到0.1% )
(9分,除(2)④3分外,其余每空1分)
(1)> 生成的二氧化碳气体逸出,导致烧杯中物质质量减轻
(2)2    ACD (3)7:3 或3:2 
(4)设样品中碳酸钠的质量为x,
Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH
106                 100
X                    20g
106/100=X/20g
解得X=21.2g
21.2g/24.00g=88.3%(过程1分,格式1分,结果1分)
(1)在敞口容器中做实验,生成的二氧化碳气体逸出,导致烧杯中物质质量减轻,所以m1 > m2
(2)B的一个分子是由2个原子构成的。化合物指的是由多种元素组成的纯净物,故选ACD
(3)每次均充分反应,从表中可以看出①时,A过量,B的2克都反应没了,生成了6克A3B2,则根据质量守恒定律可知参加反应的A的质量为4克,则参加反应的A、B质量比为2:1,第③次时,生成的A3B2为9克,根据这个比例可知A反应掉6克,B反应掉3克,还有一克剩余,这一克物质可以是A也可以是B,所以有两种可能A为7克,B为3克,或A为6克,B为4克
(4)任选一组,可以根据生成沉淀是碳酸钙20g,或者生成的气体为二氧化碳8.80g求出碳酸钠的质量。
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

将“跳跳糖”放入水中,有无色气体产生。小军同学提出以下研究此气体成分的设想,其中不可能获得正确结论的是
A.收集气体并观察B.送交食品检验部门检测
C.查阅“跳跳糖”成分及制作原理D.咨询生产厂家工程师

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

9分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色固体)
小题1:Fe(OH)2读作           ;此反应的基本类型是            
小题2:某同学用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下两个实验:
实验Ⅰ:

请回答:①操作Ⅰ的名称是      ,       
②溶液丙中含有的阳离子是                   (写微粒符号)
实验Ⅱ:将乙洗涤烘干后,二氧化碳通过灼热的乙生成丁。
进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。

①金属A与B的活动性:A       B(填“﹥”“﹤”或“﹦”);
②区别有色溶液C与有色溶液D的方法是                                     
                                      
③反应①③的化学方程式为:                                              
④向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。其化学方程式为                    

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液,向其中滴加一定量的澄清石灰水,充分反应后过滤,得到澄清的滤液。小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究,请补全实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,加入__________溶液
无气泡产生
滤液中不含有__________
另取滤液于试管中,向其中 __________
__________
滤液中含有Ca(OH)2

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学活动小组探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为                                      
(1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是                     
(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是                                      
(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量      (填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是            
A.滤出的固体中一定含有铜
B.滤出的固体可能含有铁和镁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
《查阅资料》 真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2
据上述资料可推知,碱式碳酸铜由         种元素组成。
《 实验探究》 将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
(1)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量   
(2)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外,
还应该含有                 。他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:①        ,②         ,证实了自己的观点。
(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是          
(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g。在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H20反应生成02,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
(1)利用如上图(右图)所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。

①实验室制取CO2的化学方程式为                                 
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为                           
③O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的哪些性质?
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气,要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2,以上实验装置应如何改进?
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是                                          
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验,请根据卷首资料提供的信息,将下表填写完整。
   实验操作
   现 象
   有关的化学方程式
实验一:取少量固体样品, ______________
                
澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O
实验二:取少量固体样品,加水配成溶液,滴加适量的___________溶液
 
有白色沉淀产生
 
(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应,生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(5分)某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考:SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨,理由是   。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作
实验现象
向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入
10 mL水和NaOH溶液,振荡,对比。
两个瓶子变瘪的程度完全相同
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是   。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的,注入液体的体积可以是   (填序号)。
a.15 mL      b.8 mL      c.5 mL      d.3 mL
方案二
实验操作
实验现象
利用右图所示装置进行实验:
向两个充满SO2的300 mL集气瓶
中分别加入6 mL水和NaOH溶液,
一段时间后,打开止水夹,对比。
倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是   
丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便达到实验目的。改进装置如右图所示,你认为装置B的作用是   

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

小军同学在做家庭小实验时.向热的大米粥中加入碘酒,发现未变蓝色。面对“异常”现象,他不应该采取的做法是
A.向老师请教B.查找相关资料,探究原因
C.反复实验。并观察是否有相同现象D.认为自己做错了,继续做其它实验

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同步练习册答案