Question

某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的粗铜样品中含有少量的铁粉，为了进一步提纯，获得较纯净的铜，同学们按下述两种方案分别进行实验：
方案一：粗铜样品

加入过量的稀盐酸

充分反应

过滤，将得到的固体洗涤、干燥；
方案二：粗铜样品

加入过量的硫酸铜溶液

充分反应

过滤，将得到的固体洗涤、干燥；
（1）请写出上述两种方案中发生反应的化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

、

Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu

．
（2）方案一中的反应进行完毕的现象是

溶液中无气泡产生

．
（3）上述反应的基本类型均属于

置换

（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）反应．

Answer 1

分析：（1）根据两种方案的反应原理进行分析解答即可．
（2）根据方案一的反应原理是铁和稀盐酸反应能生成氢气，进行分析解答．
（3）根据（1）中反应的特征确定反应类型．

解答：解：（1）方案一：粗铜样品中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；方案二：粗铜样品中的铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu．
（2）由于铁和稀盐酸反应能生成氢气，溶液中无气泡产生说明方案一中的反应已进行完毕．
（3）上述反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu；（2）溶液中无气泡产生；（3）置换．

点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．