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    （2012?南平）食盐是重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠等物质．如有234kg的氯化钠参与反应，可制得氢氧化钠的质量是多少？（反应的化学方程式是：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑  相对分子质量：NaCl-58.5   NaOH-40）
    分析：根据参加反应的氯化钠的质量，结合方程式计算制得的氢氧化钠的质量．
    解答：解：设制得氢氧化钠的质量为x
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    117               80
    234kg              x
    117
    234kg
    =
    80
    x

         x=160kg
    答：制得氢氧化钠的质量是160kg．
    点评：本题考查知识比较简单，掌握依据已知物质的质量计算另一种物质的质量，以及解题的规范格式即可顺利解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?南通）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
    （1）用海水制食盐，常通过
    蒸发除水
    蒸发除水
    得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等杂质． 除
    去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去
    Na2S04
    Na2S04
    ，再加
    Na2C03
    Na2C03
    溶液除去CaCl2和过     量的BaCl2，生成的沉淀经
    过滤
    过滤
    除去．
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：

    ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
    pH试纸
    pH试纸
    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr）．根据流程图分析，通入S02的目的是
    分离溴与空气
    分离溴与空气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?南平）下列实施过程为物理变化的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?南平）如图在烧杯甲和乙中分别盛有不同物质，用大烧杯罩着，
    烧杯甲 烧杯乙 乙中观察到的现象
    A 浓氨水 无色酚酞试液 液体逐渐变红
    B 浓盐酸 无色酚酞试液 液体逐渐变红
    C 硫酸溶液 紫色石蕊试液 液体逐渐变红
    D 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 液体逐渐变蓝
    乙中观察到实验现象正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?南平）下图是实验室制取或收集气体的常用装置．

    （1）仪器a的名称
    集气瓶
    集气瓶

    （2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用
    B
    B
    和
    D
    D
    （填字母），检验二氧化碳集满的方法是
    将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2已集满
    将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2已集满
    ；该组合装置还可用于实验室制取并收集氧气，其中添加的药品二氧化锰的作用是
    催化作用（或加快过氧化氢分解的速率）
    催化作用（或加快过氧化氢分解的速率）

    （3）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．

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