Question

4．科学家在-100℃合成了化合物X（分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子）．下列说法正确的是（　　）

• A． X是有机高分子化合物
• B． X中碳元素的质量分数为93.75%
• C． X中氢原子与碳原子的个数比为5：4
• D． 等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气多

Answer 1

分析 A．根据有机高分子化合物的概念来分析；
B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化学方程式进行分析．

解答 解：由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C₅H₄．
A．该物质的相对分子质量=12×5+4=64，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以该物质不属于有机高分子化合物，故错误；
B．物质中碳元素的质量分数=$\frac{12×5}{12×5+1×4}$×100%=93.75%；故正确；
C．该物质的分子中含有设有5个碳原子，4个氢原子，即X中氢原子与碳原子的个数比为4：5，故错误；
D．要解答这个问题，可根据方程式中两种物质与氧气的质量比求解，化学方程式如下：
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16    64
C₅H₄ +6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5CO₂+2H₂O
64     192
甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C₅H₄燃烧的反应中C₅H₄与氧气的质量比是64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少，故错误．
故选B．

点评 根据物质的分子的模型图，可判断分子的构成，利用分子的构成确定物质的化学式，这是解题的关键．．