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    FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．

    该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

    （阅读资料）

    不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.9

    4.7

    沉淀完全的pH

    3.2

    6.7

    （1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和_____．

    （2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式_____；你认为步骤b调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适．

    （3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少_____（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．

    （4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用_____（用字母表示）最合理．

    A 稀硝酸 B 稀硫酸 C 稀盐酸 D 稀醋酸．

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    实验目的

    实验方案

    A

    验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序

    将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中

    B

    用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液

    分别取样，滴加紫色石蕊试液

    C

    除去炭粉中混有的少量氧化铜

    加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

    D

    检验露置的氢氧化钠是否变质

    取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是

    A. 反应前后各元素的化合价均不变

    B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气

    C. 该反应中含氢元素的化合物有3种

    D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

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    A. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

    B. 向饱和Ca(OH)2溶液中不断地加入CaO固体粉末

    C. 高温加热碳和氧化铜的混合物

    D. 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

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    下列对实验现象的描述正确的是（　　）

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    D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光

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