Question

在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：

	X	Y	Z	Q
反应前的质量/g	8	10	1	21
反应后的质量/g	0	21	待测	9

已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（　　）

A．反应后物质Z的质量为9g

B．该反应是分解反应

C．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1

D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3

Answer 1

【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律，再利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

【解答】解：根据质量守恒定律和表哥中数据可知：反应前物质的总质量为：8g+10g+1g+21g=40g，反应后物质的总质量为：0g+21g+x+9g=40g，则x=10g；

X质量减少8g﹣0g=8g，故为反应物；Y质量增加21g﹣10g=11g，故为生成物；Z质量增加10g﹣1g=9g，故为生成物；Q质量减少21g﹣9g=12g，故为反应物；反应的化学方程式可表示为：

aX+bQ=cY+dZ，已知X和Q两种的相对分子质量均为M，则（a×M）：（b×M）=8g：12g，则a：b=2：3．

A、由以上分析，反应后Z的质量为10g，故A说法错误；

B、化学方程式可表示为：aX+bQ=cY+dZ，故B错误；

C、反应中物质Y于Q发生改变的质量比为（21g﹣10g）：（21g﹣9g）=11：12，故C说法错误；

D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得（a×M）：（b×M）=8g：12g，则a：b=2：3，故D说法正确；

故选D．

【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大．