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    在H2O、CO2、H3PO4三种物质的分子中都含有 ______原子，因为这些原子具有相同的 ______，故把它们总称为 ______元素．
    根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同．
    故答案为：氧；质子数；氧．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒．右图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、如图所示为上海世博会吉祥物“海宝”毛绒玩具．请回答：
    （1）图中两种材料中，属于合成纤维的是
    聚酯纤维
    ；与天然纤维相比，合成纤维的缺点之一是
    吸湿性差（或透气性差、或更易燃烧等其他合理答案亦可）
    （填一点）．
    （2）聚酯纤维仅由C、H、O三种元素组成，则其在空气中完全燃烧的产物有H2O和
    CO2
    （写化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?宜宾）碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl表示，还可以用CO32-+Ca2+=CaCO3↓表示，后者叫离子方程式．书写离子方程式时按以下步骤进行：
    ①“写”：写出化学方程式．（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
    ②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式．
    （2Na++CO32-+Ca2++2C1-=CaCO3↓+2Na++2C1-）
    ③“删”：删去方程式左右两边相同的离子．（CO32-+Ca2+=CaCO3↓）
    ④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
    注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”．
    根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
    （1）HCl在水中解离出
    H+和Cl-
    H+和Cl-
     （填离子符号）；NaOH在水中解离出
    Na+和OH-
    Na+和OH-
    （填离子符号）．
    （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式是
    CaCO3+2H+═2Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+═2Ca2++CO2↑+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
    Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
    ．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
    Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
    Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
    ，该粗产品中一定不含有
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    ，理由是
    滴加硝酸钡产生沉淀，说明产品中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，二者不能共存
    滴加硝酸钡产生沉淀，说明产品中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，二者不能共存
    ．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【粗产品中Na2CO3含量测定】
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．

    （2）操作步骤
    ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①步骤②的目的是
    排除装置内的空气，防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰
    排除装置内的空气，防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰
    ；
    ②B装置的作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ，F中的试剂应为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；
    ③E 装置的作用是
    吸收除去挥发出的氯化氢气体
    吸收除去挥发出的氯化氢气体
    ，相关反应的化学方程式是
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ，H装置的作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ．若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
    装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳
    装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    看图回答下列问题：

    （1）选A、B、C、D依次组装进行实验，片刻后D装置中硫酸铜粉末由白色变为蓝色．判断：①A中产生的气体是
    氢气（H2）
    氢气（H2）
    ．C中的氧化铜由
    黑色变为红
    黑色变为红
    色（填颜色的变化），反应前后（用元素符号填充）
    H、Cu
    H、Cu
    元素的化合价发生了变化．
    ②B中用于干燥气体的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填物质名称）．
    （2）仍选用图中装置按以下要求的顺序组装实验，在空格内填上所选的一种装置的编号．
    实验
    要求    		 制CO2 证明CO2与H2O化合 CO2→CO CO还原性 除去混和气体的水
    装置
    编号
    A
    A
    E
    E
    F
    F
    C
    C
    B
    B
    ①写出实验室制CO2的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ②除去混合气体中的CO2，应通入（填物质的化学式）
    NaOH
    NaOH
    溶液．

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