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16.某化学兴趣小组对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究.请你一同探究并回答下列问题:
Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
【提出问题】:Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后滤液中的溶质是什么?
【猜想假设】:甲同学认为:只含有NaOH          
            乙同学认为:只含有NaOH和Ca(OH)2
            丙同学认为:含有NaOH和Ca(OH)2和Na2CO3;     
你认为可能含有NaOH、Na2CO3
【分析讨论】:丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的,理由是氢氧化钙和碳酸钠不会同时剩余.
【实验设计】:请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的.
 实验步骤 实验现象 实验结论
 取反应后的溶液于试管中,
加入氯化钙溶液.
 
产生白色沉淀.
 反应化学方程式:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
你的猜想正确.
【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否剩余.

分析 根据反应物和生成物书写反应的化学方程式;根据反应进行的程度确定溶液中的溶质;根据物质的性质选择试剂进行证明.

解答 解:氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故填:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
反应后如果碳酸钠剩余,则溶质是碳酸钠和氢氧化钠,故填:NaOH、Na2CO3
由于氢氧化钙能与碳酸钠反应,故不会同时剩余,也就是说丙同学的猜想是错误的,故填:丙;氢氧化钙和碳酸钠不会同时剩余;
要证明自己的猜想正确,就是证明溶液中含有碳酸钠,可以加入氯化钙溶液,产生白色沉淀,则碳酸钠剩余,故填:

 实验步骤 实验现象 实验结论
 取反应后的溶液于试管中,
加入氯化钙溶液.
 
产生白色沉淀.
 反应化学方程式:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
你的猜想正确.
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否剩余,故填:反应物是否剩余.

点评 本题是实验分析题,通过实验现象来判断物质的组成,加强对物质性质的掌握以及实验现象的描述是正确解答本题的关键.

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