[题目]黄铜是铜和锌的合金.为了测定黄铜样品中锌的质量分数.现将80g稀硫酸平均分成4份.分别与一定质量的黄铜样品进行实验.每次充分反应后.测定生成氢气的质量数据如下表:实验次数一二三四黄铜样品质量/g1234生成氢气质量/g0.020.040.05M(1)从第次实验开始黄铜样品有剩余,(2)M= ,(3)黄铜样品中锌的质量分数? (写出具体的计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】黄铜是铜和锌的合金，为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：

实验次数	一	二	三	四
黄铜样品质量/g	1	2	3	4
生成氢气质量/g	0.02	0.04	0.05	M

（1）从第_____次实验开始黄铜样品有剩余；

（2）M=_____；

（3）黄铜样品中锌的质量分数？_____（写出具体的计算过程

【答案】（1）三

（2）0.05

（3）65%

【解析】

（1）从前两次可以看出，每1g黄铜样品生成氢气的质量为0.02g，故3g黄铜样品生成氢气的质量应为0.06g，而实际生成氢气的质量为0.05g，故此时黄铜过量，因此也可以推出第四次氢气的质量没有增加，故M为0.05g，故从第三次实验开始黄铜样品有剩余；

（2）由（1）可知，M=0.05；

（3）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x

x=65%

答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。

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（1）甲组实验：

① 在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_____。

② 连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是_____。

③ 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是_____， B中反应的化学方程式为_____。

（2）乙组实验：

【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。

在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_____。

② 关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_____。

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【题目】研究元素知识是学好化学的基础，如表包含部分元素的相关信息，请完成填空。

（1）1869年，俄国化学家_____发现了元素周期律并编制了元素周期表；

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（3）下列图中微粒共表示_____种元素，其中与氯元素具有相似化学性质的是_____填序号。其中D元素位于第_____周期。

（4）写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式_____。

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（查阅资料）

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操作步骤	实验现象	实验结论
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液	_____	该溶液中含有Cl—
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