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    21、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
    （1）方案一，选用镁粉为试剂．
    ①往废弃水中逐次加入镁粉，当观察到
    镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生
    时，说明加入镁粉的量已经足够．此过程发生反应的化学方程式是：
    Mg+H2SO4=MgS04+H2↑
    ；
    ②接下来的操作方法依次是
    过滤
    和
    蒸发
    ．
    （2）方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂．
    ①向废水中逐次滴加入氢氧化钠溶液，当
    不再生成沉淀
    时，停止滴入氢氧化钠溶液．此过程发生反应的化学方程式是：
    H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20；MgS04+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2S04
    ；
    ②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）
    过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解
    ；
    ③
    蒸发
    ，得到硫酸镁固体．
    （3）比较两个方案，假设实验中没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？
    原因是
    不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量
    ．
    （4）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠量不同类别）：
    你选用的一种试剂是（写化学式）
    MgO
    ；该试剂发生反应的化学方程式是
    MgO+H2S04=MgS04+H20
    ．
    分析：根据硫酸的性质与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气，故提纯硫酸镁时可加金属镁与杂质硫酸反应；不溶固体与液体分离采用过滤，可溶固体与溶剂分离采用蒸发．氢氧化钠与酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸镁完全反应后，不再有氢氧化镁生成，此时停止加氢氧化钠．将氢氧化镁沉淀与溶液分离采用过滤，过滤出的氢氧化镁与硫酸反应转化为硫酸镁溶液，再蒸发结晶出硫酸镁固体．方案一中加入镁与酸反应增加了硫酸镁的量，而方案二中硫酸镁转化为氢氧化镁再转化为硫酸镁，此过程中质量没有发生改变．根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，也可加氧化镁与酸反应．
    解答：解：（1）镁与硫酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生，加入镁粉足量，酸完全消耗，镁有剩余，故答案为：镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生    Mg+H2SO4=MgS04+H2↑；
    ②要将多余镁与硫酸镁溶液分离，是不溶固体与液体的分离，后又要将硫酸镁从溶液中分离出来，是可溶固体与溶剂的分离，故答案为：过滤，蒸发．
    （2）①加入氢氧化钠，氢氧化钠与废水中的硫酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，当硫酸镁完全反应，加氢氧化钠不再有氢氧化镁沉淀生成，故答案为：不再生成沉淀
    H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20；MgS04+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2S04；
    ②将氢氧化镁沉淀与溶液分离采用过滤，过滤出的氢氧化镁与硫酸反应转化为硫酸镁溶液．故答案为：过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解
    ③硫酸镁溶质与溶剂水进行分离，采用蒸发结晶出硫酸镁固体．故答案为：蒸发
    （3）方案一中加入镁与酸反应增加了硫酸镁的量，而方案二中硫酸镁转化为氢氧化镁再转化为硫酸镁，此过程中质量没有发生改变．故答案为：不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量
    （4）氧化镁与硫酸反应也生成硫酸镁，另一产物为水，故答案为：MgO，MgO+H2S04=MgS04+H20
    点评：本题考查了物质的分离与提纯、酸的性质（与金属、金属氧化物、碱反应）、盐与碱的反应、实验现象和实验设计以及对实验方案的评价．对学生基础知识的综合运用要求很高．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    25、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
    （1）方案一，选用镁粉为试剂．
    ①往废水中逐次加入镁粉，当观察到镁粉有剩余，不再产生气泡 时，说明加入镁粉的量已经足够．此过程发生反应的化学方程式是：
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    ；
    ②接下来的操作方法依次是
    过滤
    和
    蒸发
    ；
    （2）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉不同类别）：你选用的一种试剂是（写化学式）MgCO3或MgO
    ；发生反应的化学方程式是
    MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑或MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
    （1）方案一，选用镁粉为试剂．
    ①往废水中逐次加入镁粉，当观察到______时，说明加入镁粉的量已经足够．此过程发生反应的化学方程式是：______；
    ②接下来的操作方法依次是______和______；
    （2）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉不同类别）：你选用的一种试剂是（写化学式）______；发生反应的化学方程式是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

        (1)方案一，选用镁粉为试剂。

        ①往废水中逐次加入镁粉，当观察到        时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是                        ；

      ②接下来的操作方法依次是                和                   ；

    (2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。

        ①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当        时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是                        ；

        ②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)

                                                    ；

        ③……，得到硫酸镁固体。

    (3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同?        ，原因是                                            。

    (4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式)     ；该试剂发生反应的化学方程式是           。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸。课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案。请你参加讨论：

    （1）方案一，选用镁粉为试剂：

    1、往废水中逐次加入镁粉，当观察到——时，说明加入镁粉的量已经足够，此过程发生反应的化学方程式是_________________▲________________-

    2、接下来的操作方法依次是：____▲______和_____▲__________

    （2）方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂。

      1、在废水中加入氢氧化钠溶液，当______▲_______时，停止滴入氢氧化钠溶液，此过程发生反应的化学方程式是____________▲________________

    2、为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________________▲______________________________

    3、。。。。。。。。。得到硫酸镁固体。

       （3）比较两个方案，假设试验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？___▲____原因是：________________▲_________________--

      （4）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属于不同类别）；你选用的一种试剂是（写化学式）___▲________；该试剂发生反应的化学方程式是：____▲_____

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