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2.实验室选用50g 双氧水和5g 二氧化锰来制取氧气,反应到最后,剩余物质的质量为47g,请计算下列数据:
(1)生成的氧气的质量;
(2)双氧水的质量分数.

分析 (1)根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气,所以反应前后质量减少的就是氧气的质量进行解答;
(2)根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量,进而求出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数即可.

解答 解:
(1)过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气,所以反应前后质量减少的就是氧气的质量,所以氧气的质量=50g+5g-47g=8g;
(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x
2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
68                32 
50g×x            8g 
$\frac{68}{50g×x}=\frac{32}{8g}$
x=34%
答案:
(1)生成的氧气的质量为8g
(2)双氧水的质量分数为34%.

点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,差量法是正确快速解答此类题的捷径.

练习册系列答案
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A.二氧化碳是导致酸雨的主要气体
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13.2014年以来,机动车“双限”政策出台、全民参与“五水共治”…一项项举措正在使杭州的天更蓝、水更清、路更畅.请回答:

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 实验编号 容器Ⅰ 针筒Ⅰ 容器Ⅱ 针筒Ⅱ 红墨水液面位置
 a 生石灰 10mL水 NaCl 10mL水 保持左低右高
 b二氧化碳(充满)  10mL澄清石灰水 二氧化碳(充满)  10mL浓氢氧化钠溶液 
 c 1g铝 15mL盐酸 1g镁 15mL盐酸 
(1)实验前,用手紧握容器Ⅰ,一段时间后观察到红墨水液面左低右高,松手后,对容器Ⅱ重复以上操作,观察到红墨水液面左高右低,以上实验说明气密性好(选填“好”或“差”)
(2)实验b的现象容器Ⅰ中石灰水变浑浊,红墨水左低右高
(3)实验c,针筒I、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同,红墨水的液面位置是左低右高,产生此现象的原因是等质量的镁、铝与足量盐酸反应,铝生成的氢气多,容器Ⅱ比容器Ⅰ的压强小.

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14.以下关于物质构成的说法中不正确的是(  )
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