Question

（5分）在硫酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

（1）反应的化学方程式为

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；

（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 ；

（4）该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的，请写出稀释浓硫酸的操作方法___________；

（5）浓硫酸具有_________，所以可用作某些气体的干燥剂。

Answer 1

（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）10 （3）NaOH、Na2SO4

（4）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （5）吸水性

【解析】

试题分析：（1）硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）当溶液呈中性时，即PH=7，根据图像，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10

（3）图中b点表示溶液的PH>7，说明溶液显碱性，故所示溶液中，含有的溶质出了生成的Na2SO4，还有过量的NaOH

（4）由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

（5）浓硫酸具有吸水性，所以可用作某些气体的干燥剂

考点：酸碱中和反应，溶液的酸碱度，浓硫酸的特性