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    某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-离子造成的，下列实验无意义的是
    [     ]
    A．观察KCl溶液没有颜色
    B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
    C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
    D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
    D
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学在进行实验探究时，在一种无色液体中加入一种白色粉末，立即产生一种无色无味的气体．
    （1）此气体是什么物质？验证方案如下：
    猜想 实验步骤 现象及结论
    气体可能是
    将产生的气体通入澄清的石灰水中
    将产生的气体通入澄清的石灰水中
    澄清的石灰水变浑浊，证明产生的气体CO2
    澄清的石灰水变浑浊，证明产生的气体CO2
    （2）另一同学想制取该气体，现提供制取和收集该气体的装置如图1所示，请帮他选择：

    ①若要制取并收集该气体，应采用的发生装置
    A
    A
    ，收集装置是
    E
    E
    （填序号）；
    实验室还有哪种气体也可用该装置来制取？
    氧气
    氧气

    ②若用图F收集该气体，气体从
    c
    c
    端（填“c”或“d”）导入．
    （3）该同学想进一步研究该气体的性质，用烧瓶收集满该气体，烧瓶用带导管（导管一端绑一个气球）的橡皮塞塞紧．如图2
    所示，挤捏胶头滴管，使液体X滴入烧瓶中，他惊奇地发现气球逐渐涨大．
    ①请你写出液体X的化学式：
    NaOH
    NaOH
    ，并用化学方程式表示：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学在进行实验探究时，在一种无色液体中加入一种白色粉末，立即产生一种无色无味的气体．（1）此气体是什么物质？验证方案如下：
    猜想 实验步骤 现象及结论
    气体可能是
    CO2
    CO2
    将产生的气体通入澄清的石灰水中
    将产生的气体通入澄清的石灰水中
    澄清的石灰水变浑浊，证明产生的气体CO2
    澄清的石灰水变浑浊，证明产生的气体CO2
    （2）另一同学想制取该气体，现提供制取该气体的装置如图1所示，请帮他选择：
    ①若要制取该气体，应采用的装置
    A
    A
    ，（填序号）；
    ②若用图F收集该气体，气体从
    c
    c
    端（填“c”或“d”）导入．
    （3）该同学想进一步研究该气体的性质，用烧瓶收集满该气体，烧瓶用带导管（导管一端绑一个气球）的橡皮塞塞紧．如图2所示，挤压
    胶头滴管
    胶头滴管
    （填仪器名称），使液体X滴入烧瓶中，他惊奇地发现气球逐渐涨大．气球涨大的原因是：
    液体消耗二氧化碳气体使装置内气压变小，从而使气球逐渐涨大
    液体消耗二氧化碳气体使装置内气压变小，从而使气球逐渐涨大
    ，并写出反应的化学方程式：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组利用如图甲装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．

    （1）写出下列编号仪器的名称：①
    烧杯
    烧杯
    ；②
    锥形瓶
    锥形瓶
    ；③
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    （2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的
    A
    A
    装置（填编号）．用化学方程式表示反应原理
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑；
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑；
    ．当O2收集满，取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先
    将导管移出水槽
    将导管移出水槽
    ，后
    熄灭酒精灯
    熄灭酒精灯
    ．
    （3）实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图乙装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
    实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据
    ④ 1.2g 无其他物质 a
    ⑤ 1.2g CuO  0.5g b
    ⑥ 1.2g MnO2  0.5g c
    回答下列问题：①上述实验中的“待测数据”指
    反应时间
    反应时间
    ；②为探究CuO在实验（6）中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．
    CuO的质量在反应前后有没有改变
    CuO的质量在反应前后有没有改变
    ，b．CuO的化学性质在反应前后有没有改变．③欲探究CuO与二氧化锰的催化效果，应比较
    b
    b
    和
    c
    c
     （选填a、b、c）的大小．
    （4）某小组的同学来到实验桌前，桌上摆放有下列仪器：

    ①组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名称，同学们完成任务的情况如图丙所示，其中名称有错误的是
    c f
    c f
    （填序号）．
    ②某同学想用如图丁装置制取CO2，组长指出，这需要太多的稀盐酸  才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用．张兵同学选用了上面的一种仪器，加在丁图装置上，既解决了液封的问题，又可以减少酸的用量．请把该仪器画在图中应该放置的位置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：
    a．写出下列仪器的名称①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；②
    铁架台
    铁架台
    ．
    b．晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
    B
    B
     （填序号，下同），写出该反应的化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    c．晓海经查阅资料，得知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2固体反应制取．写出该反应的化学方程式为
    2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca（OH）2
    2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca（OH）2
    ．在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO2和H2S，为除去杂物，得到纯净干燥的乙炔气体，装置连接顺序为：A→
    G
    G
    →
    C
    C
    →F．
    （2）过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气．
    a．区分水和过氧化氢的实验方法是：
    加二氧化锰粉末，观察是否有气泡放出
    加二氧化锰粉末，观察是否有气泡放出
    ，发生的反应方程式是：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    b．某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．
    提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？
    猜想与假设：
    猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
    猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．
    实验与结论：
    ①甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为
    若酚酞溶液变质，则溶液不会变红
    若酚酞溶液变质，则溶液不会变红
    ；
    ②为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后
    加入过氧化氢溶液
    加入过氧化氢溶液

    观察现象    		 溶液依然为红色
    不是生成的过氧化氢使溶液褪色
    不是生成的过氧化氢使溶液褪色
    讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？
    猜想3：
    可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
    可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
    ．
    方案3：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
    取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
    （1）变回红色
    （2）依然无色
    （1）变回红色
    （2）依然无色
    （1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
    （2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关
    （1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
    （2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    学习氧气的制取和性质时，某化学兴趣小组用下列装置进行有关探究：

    （1）他们用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其主要操作有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥撤酒精灯；⑦从水槽中撤出导气管．
    正确的操作顺序是
    ②①③④⑤⑦⑥
    ②①③④⑤⑦⑥
    ．有关反应的文字表达式是
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    ．
    （2）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是
    装置中有空气，会造成收集的氧气不纯
    装置中有空气，会造成收集的氧气不纯
    ；
    （3）检验制得的气体是否是氧气的方法是
    将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
    将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
    ．他们用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，结果发现集气瓶炸裂了，其原因是
    试管底部没有放入水或细沙
    试管底部没有放入水或细沙
    ．F装置可用来测定制得氧气的体积，对进入量筒里的水读数时，我们的视线应
    与量筒内凹液面的最低处保持平衡
    与量筒内凹液面的最低处保持平衡
    ．
    （4）小组成员小慧同学想用氯酸钾制取一瓶氧气，误把高锰酸钾当成二氧化锰，加热时氯酸钾的反应速率也很快．于是她惊奇地告诉同学舒展：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂．小明经过思考后，认为小慧的结论不科学． 你认为高锰酸钾能加快氯酸钾分解的原因是
    高锰酸钾受热分解时生成了二氧化锰
    高锰酸钾受热分解时生成了二氧化锰
    ．高锰酸钾是否是该反应的催化剂呢？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．

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