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    12．下列图象能正确反应其对应实验操作的是（　　）
    A．
    向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液
    B．
    向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
    C．
    向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸溶液
    D．
    将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应

    分析 根据物质的性质、物质之间的反应和图象的关系进行分析解答即可．

    解答 解：A、向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，水的质量会越来越多，故A错误；
    B、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，故B正确；
    C、向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸溶液，pH值应该逐渐减小到7，最后小于7，故C错误；
    D、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，铝产生的氢气的质量大，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查的是常见的酸和碱的性质以及与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．用“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”四个概念填空：
    ①白纸是白色的物理性质；
    ②白纸燃烧了化学变化；
    ③把白纸撕碎物理变化；
    ④碳酸钙在高温下能分解化学性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读下面科普短文．
    19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在．当时采用钠和氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵．
    19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用．
    霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．
    根据文章内容，回答下列问题：
    （1）金属铝的物理性质熔点高．
    （2）冰晶石中氟元素的化合价为-1．
    （3）用金属钠制取铝的化学方程式为3Na+AlCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+Al．
    （4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    （5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是催化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    20．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中不可能出现的是（　　）
    ①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu
    ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
    ③溶液中有Cu2+，不溶物为Fe、Cu    
    ④溶液中没有Cu2+，不溶物为Fe、Cu．
    A．①③B．②④C．②③D．③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．海水晒盐B．烟花燃放C．瓷碗破碎D．汽油挥发

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图所示是电解水的示意图，图中A为电源的负极（填“正极”或“负极”），电解水时，生成氢气和氧气的体积比是2：1，但实验时所测得的体积比通常略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法中可取的是ABC（填序号）．
    A、反复多次实验查找原因
    B、查找实验装置是否漏气
    C、大胆提出假设：氧气比氢气在水中的溶解性要强些
    D、实验所得数据与理论差不多，可以认为实验已经成功．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列几种物质中，氧元素的质量分数为30%的是（　　）
    A．SO3B．SO2C．MgOD．Fe2O3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于仪器洗涤方法正确的是（　　）
    A．加热后的试管趁热洗涤
    B．滴瓶中的滴管取液后洗净再插入滴瓶
    C．烧杯上有油，用试管刷蘸洗衣粉洗涤，再用水冲洗
    D．洗完的烧杯、试管、烧瓶都摆在实验台上

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．位于我市西南部的平阴县是全国著名的“玫瑰之乡”．玫瑰花，蔷薇科，落叶灌木．夏季开花，“香腻馥郁，愈干愈烈”．玫瑰花中含有多种挥发性物质，主要成分为芳樟醇，化学式为 C10H18O，无色液体，既有紫丁香，铃兰与玫瑰的花香，又有木香、果香气息．在全世界每年生产的最常用和用量最大的香料中，芳樟醇几乎年年排在首位．
    （1）用微粒的观点解释，人们闻到花香气味的主要原因：分子是不断运动的．
    （2）在芳樟醇中，碳元素与氢元素的原子个数比为5：9（填最简整数比）
    （3）玫瑰花的病害主要有，白粉病，锈病，黑斑病，枯枝病，花叶病等．可以在花后每隔半月喷一次一定浓度的波尔多液，连喷4次．有经验的种植者知道配好的波尔多液盛放在铁桶内会降低药效，请用化学方程式表示出其中的原因：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
    （4）科学的肥水管理能增强玫瑰的长势，磷酸二氢铵、尿素[CO（NH2）2]、KNO3等化肥的使用，提高了鲜花的产量和质量．下列有关说法中正确的是④（填选项序号）
    ①尿素中的氢元素的质量分数最大②尿素是一种复合肥
    ③化肥使用越多越好④铵态氮肥不能和碱性物质混合使用．

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