Question

【题目】实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了得知它的溶质质量分数，同学们进行了以下实验操作：向盛有100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，随后向其中加入100g待测硫酸铜溶液．反应结束后，烧杯中的溶液为无色，并产生了蓝色沉淀．求：
（1）判断此时两种溶液是否完全反应，并说明理由
（2）待测硫酸铜溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）完全反应，若氢氧化钠有剩余，则溶液为红色；若硫酸铜有剩余，则溶液为蓝色

（2）33.3%

【解析】解：（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，反应结束后，烧杯中的溶液为无色，所以此时两种溶液完全反应，理由是：若氢氧化钠有剩余，则溶液为红色；若硫酸铜有剩余，则溶液为蓝色；
（2）设待测硫酸铜溶液的溶质质量分数为x，
2NaOH + CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160
100g×15% 100g×x
=
x=33.3%
故答案为：（1）完全反应，若氢氧化钠有剩余，则溶液为红色；若硫酸铜有剩余，则溶液为蓝色；（2）33.3%．

（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色；
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后根据氢氧化钠溶液的质量以及质量分数即可求出待测硫酸铜溶液的溶质质量分数．