现有镁和铁的混合物8克与足量的稀硫酸反应产生了氢气0.4克.则混合物中铁的质量分数是多少( )A．30%B．56%C．70%D．24% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有镁和铁的混合物8克与足量的稀硫酸反应产生了氢气0.4克，则混合物中铁的质量分数是多少（　　）

A．30%

B．56%

C．70%

D．24%

分析：根据镁和铁与硫酸反应方程式，和混合物的质量及生成氢气的质量列方程组计算解答即可．

解答：解：设混合物中铁的质量是x，则镁的质量是8g-x
则有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
8g-x

8g-x

由题意可知，生成氢气的质量是0.4g，则有

8g-x

=0.4g，解得x=5.6g；
∴

5.6g

×100%=70%；
故选C．

点评：本题考查了依据方程式之间的计算，了解金属与酸反应原理，及已知条件，并结合题意灵活分析解答．

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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35．O	35.0	35．O	35．O
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成．
（查阅资料）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气．
（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：

现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：
实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：

加入稀硫酸的次数	第1次	第2次	第3次	第4次
烧杯内剩余固体质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

实验分析：通过计算，求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为

52.5%

；
（2）该混合物是由铜粉和

镁粉

组成的；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm^-3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？同时加入水多少毫升？（写出计算过程）

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（2008?攀枝花）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
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（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35．O	35.0	35．O	35．O
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